10．0.2mol下列氣體分別與1L 0.2mol/L的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是（　�。�
A．SO2B．NO2C．SO3D．CO2

分析 NaOH物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，選項中各氣體均為0.2mol，則：
SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應的方程式為：NaOH+SO2=NaHSO3；
NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應的方程式為：NaOH+SO3=NaHSO4；
CO2與NaOH等物質(zhì)的量反應的方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3，根據(jù)反應產(chǎn)物的酸堿性判斷．

解答 解：NaOH物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，選項中各氣體均為0.2mol，則：
SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應的方程式為：NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；
NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；
SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應的方程式為：NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸性；
CO2與NaOH等物質(zhì)的量反應的方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即電離又水解，水解程度大于電離程度，溶液顯弱堿性；
綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3，
故選：C．

點評 本題考查化學方程式計算、鹽類水解、電解質(zhì)電離等，明確發(fā)生的反應是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質(zhì)實驗如下，試回答下列問題：

Ⅰ．用如圖1所示的裝置制取溴乙烷：
在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．
（1）試管I中生成溴乙烷的化學反應方程式為：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O．
（2）試管I中加入2mL 的蒸餾水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個重要作用是降低濃硫酸的氧化性，減少副反應．
（3）反應結束后，試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的C（填字母）
A．NaOH溶液        B．H2O         C．Na2SO3溶液        D．CCl4
（4）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
II．溴乙烷的性質(zhì)實驗
（5）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實驗時，把生成的氣體通過如圖所示的裝置．用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成，該圖2中右邊試管中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；左邊試管中水的作用是除去乙醇等雜質(zhì)等干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學是一門以實驗為基礎的學科，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎．試回答以下問題：
（1）現(xiàn)有如下儀器，用序號回答有關問題：
①容量瓶�、谡麴s燒瓶�、弁斜P天平   ④量筒�、轃、拚舭l(fā)皿　⑦分液漏斗
對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有②⑤；使用時必須檢查是否漏水的有①⑦；標有“0”刻度的有③．
（2）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法    B．蒸發(fā)    C．結晶法    D．過濾法  E．蒸餾法   F洗氣
①D分離飽和食鹽水和沙子的混合物； ②E除去乙醇中的水；
③F除去CO2中的H2O（氣態(tài)）；        ④A從碘的水溶液里提取碘；
（3）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用雙線橋法分析下列氧化還原反應電子轉移情況與數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：
①2F2+2H2O═4HF+O2
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
④2KClO3═2KCl+3O2↑
⑤CuO+H2═Cu+H2O
⑥2H2O2═2H2O+O2↑
⑦3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
⑧2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
⑨3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖象的一組是（　�。�
A．X：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；Y：NaOH
B．X：Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4；Y：Ba（OH）2
C．X：NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl；Y：NaOH
D．X：NaAlO2、氨水、NaOH；Y：H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，一個碳-12原子的質(zhì)量為ag，一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則這種鐵原子的相對原子質(zhì)量是（　�。�
A．$\frac{12b}{a}$或b•NAB．$\frac{12b}{a}$或a•NAC．$\frac{12a}$或a•NAD．$\frac{12a}$或b•NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如：
反應①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）Ⅰ的分子式C7H5OBr
（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結構簡式為
（3）化合物Ⅲ的結構簡式為
（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應的方程式為
（注明反應條件），因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應生成Ⅱ，其反應類型為取代反應．
（5）Ⅲ的同分異構體共有幾種9（不包括Ⅲ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品，請回答問題：
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解，化學方程式為：2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al+3O2Na3AlF6，電極均由石墨材料做成，電解時不斷消耗的電極是陽極（填“陰極”或“陽極”），原因是C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（用化學方程式表示）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag．則負極的電極反應式為Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-，正極附近溶液的堿性增強（填“增強”、“不變”或“減弱”）．
（4）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②陰極區(qū)堿性增強的原因是通電開始后，水電離產(chǎn)生的H+在陰極放電，留下的OH-又不能通過陽離子交換膜，所以陰極附近溶液pH會增大
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應式，其中錯誤的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水　                       陰極：Na++e-═Na
B．電鍍銅時（電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液）　     陽極：Cu-2e-═Cu2+
C．電解熔融NaCl　                        陰極：Na++e-═Na
D．電解NaOH溶液　                        陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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