【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列狀態(tài)中不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( )
A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.單位時間內(nèi)消耗水與生成氫氣的質(zhì)量比為9∶1
D.混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
【答案】C
【解析】
A. 斷裂氫氧鍵速率與斷裂氫氫鍵速率之比為2∶1,說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故A不符合題意;
B. 對于有固體參與的氣體反應(yīng),在定容密閉容器內(nèi),混合氣體的質(zhì)量、密度、平均相對分子質(zhì)量等不再變化時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故B不符合題意;
C. 反應(yīng)中消耗水和生成氫氣的質(zhì)量比為9∶1,表示的都是正反應(yīng),無法判斷正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,故C符合題意;
D. 該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等,混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D不符合題意;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
(1)回答下列問題:在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______;過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,請解釋亞硫酸氫鈉溶液呈酸性的原因____。
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的分別是____、_____。
(3)加熱FeCl3·6H2O晶體,得到無水FeCl3需在干燥的HCl氣流中進行,否則得到的產(chǎn)物為____。
(4)自來水廠同時用氯氣和綠礬(FeSO4·7H2O)進行消毒、凈化水,其原理是(用離子方程式表示)___________,__________,和Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28 L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。
a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等
b.三氧化硫百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應(yīng)達到平衡時,消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質(zhì)量是多少?______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題,請?zhí)羁?/span>
(1)已知常溫下,將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合,有白色沉淀產(chǎn)生,寫出反應(yīng)離子方程式________。
(2)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。同濃度,同體積的CH3COONa與NaX溶液,離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液(填>,<,=)
(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
①25℃時,濃度均為0.01 mol·L-1 HCN和NaCN混合溶液顯_____性(填酸,堿,中)。溶液中HCN濃度_________CN-濃度(填>,<,=)。
②25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中=____________。
(4)在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+)____c(Cl-)(填“>” 、“<” 或“=” );用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.環(huán)戊二烯()分子中所有原子共平面
B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C.二甲醚易溶于水,氨基乙酸的熔點較高,主要原因都與氫鍵有關(guān)
D.NO離子中心原子上的孤電子對數(shù)是0,立體構(gòu)型為平面三角形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池,可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料
B.放電時正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn
C.充電時陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C
D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭,反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,下列說法正確的是( )
A.從左向右接口的連接順序:F→B,A→D,E←C
B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液
C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積,加快氣體溶解
D.實驗開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3+、Cu2+等對其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。
(1)若利用圖甲裝置,可通過觀察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。
(2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(3)若利用乙實驗可進行定量分析,圖乙中儀器A的名稱為________,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。
(4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。
(1)在圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為______能;
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH(甲醇),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下,在2 L密閉容器中進行上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________(填序號);
A.v正(H2O)=2v逆(CO2) B.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3
C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的______極(填“正”或“負(fù)”),通入氧氣一極的電極反應(yīng)式:_________。
②若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。
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