下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

B

純銀器表面在空氣中漸漸變暗

發(fā)生化學(xué)腐蝕

C

SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)

SiO2是兩性氧化物

D

BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀

說(shuō)明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）(NH4)2Fe(SO4)2俗稱莫爾鹽，其常見(jiàn)的制備工藝流程如下：

（1）已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下：

4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol

Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol

則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完善該反應(yīng)： +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓；

該步驟加入鐵粉的作用是① ；② 。

（3）步驟Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

寫(xiě)出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各離子溶度由大到小的順序：

（4）已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。據(jù)此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定的原因是 。

（5）室溫時(shí)Fe(OH)3的懸濁液中存在Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10-32若此懸濁液中 c(Fe3+)=0.08 mol·L-1則溶液的pH等于 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

80℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=3的碳酸中：c(H+)=3.0molL－1

B．飽和乙酸鈉溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)

C．pH為2的鹽酸中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)

D．pH=13的燒堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－1molL－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市高三畢業(yè)班二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)II中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 kJ·mol－1。

寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程 式 。

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；該反應(yīng) 平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。

在容積均為V L的I、II、III三個(gè)相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)υ(CO)%如圖所示，

此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

（5）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料，采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如下圖所示。電解時(shí)，b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題，某課題組利用Fe粉和酸性KNO3溶液反應(yīng)模擬地下水脫氮過(guò)程，理想的脫氮原理為：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

（1）研究發(fā)現(xiàn)：隨著KNO3溶液酸性的減弱，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。課題組用酸性弱的KNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到氣體生成，則該條件下KNO3的還原產(chǎn)物可能是 （化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)體系中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是 。

a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被還原成Fe

（3）該課題組擬利用上述脫氮反應(yīng)研究不同自變量對(duì)反應(yīng)速率的影響。

可能用到的試劑和儀器：粗顆粒Fe粉、細(xì)顆粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸餾水、不同溫度的恒溫水浴、托盤(pán)天平、秒表、離子色譜儀等。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同的自變量（溫度、鐵粉顆粒的大�。⿻r(shí)，測(cè)定 （要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�。

②參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)用字母表示）。

【提示】離子色譜儀能跟蹤測(cè)定溶液中的c(NO3-）

物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V（2．0mol/L KNO3）/

mL

……

1

a

……

2

a

……

3

a

……

③進(jìn)一步的研究表明：將鐵粉和活性炭同時(shí)加入上述KNO3溶液中，可以明顯提高脫氮速率，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A．裝置①中的銅棒上冒氣泡

B．若a、b極是石墨，裝置②中的a、b 冒氣泡

C．裝置①換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅

D．裝置②換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)“b極”鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N數(shù)是0.1×6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

B．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

D．硫氫根離子的電離方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－[

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