Question

第4周期元素由于受3d能級(jí)電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ.第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。鎵(₃₁Ga)的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　　;₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn的,原因是　                                                  
                                                    　。 
Ⅱ.第4周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
(1)CO和NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N₂互為等電子體,CO分子中C原子上有一對(duì)孤電子對(duì),C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為　　　　。NH₃分子中N原子的雜化方式為　　　　雜化,NH₃分子的空間立體構(gòu)型是　　　　。 
(2)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX₃的是　　　　。 

(3)圖乙為一個(gè)銅晶胞,此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm³,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　　　　mol^-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

Answer 1

Ⅰ.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹　₃₀Zn的4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定
Ⅱ.(1) (或CO)　sp³　三角錐形
(2)b　(3)

Ⅰ.根據(jù)構(gòu)造原理,₃₁Ga的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹;因₃₀Zn的4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定。
Ⅱ.(1)因?yàn)椤癈O與N₂互為等電子體”,故其具有相同的結(jié)構(gòu),由N₂的結(jié)構(gòu)、“C原子上有一對(duì)孤電子對(duì)”和“C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”可知,CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 (或CO);NH₃分子中中心原子N的雜化方式為sp³雜化,空間構(gòu)型為三角錐形。(2)a圖中1個(gè)黑球周圍有6個(gè)相鄰白球,1個(gè)白球周圍有3個(gè)相鄰黑球,故黑∶白=1∶2;b圖中1個(gè)黑球周圍有6個(gè)相鄰白球,1個(gè)白球周圍有2個(gè)相鄰黑球,故黑∶白=1∶3。(3)一個(gè)銅晶胞所含有的銅原子數(shù)為×8+×6=4,由ρ g/cm³=得:N_A= mol^-1。