Question

Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
Q	Q的單質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料
R	R原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對電子
T	負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常狀況下是一種液體，且其中T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
X	X是第三周期電負(fù)性最大的元素
Y	元素Y位于周期表的第10列
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素

 
（1）Z元素的原子基態(tài)時(shí)的電子排布式是________。
（2）下列敘述正確的是________（填字母序號）。
a．Q的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強(qiáng)
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)在同族元素的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負(fù)性都比Q的大
（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT和QT₂。QT分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________；QT₂分子中，Q原子采取________雜化。
（4）笑氣（R₂T）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為R₂T與QT₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故R₂T的空間構(gòu)型是________，其為________（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）含有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為________；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有______個(gè)。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）
（2）d�。�3）1∶2　sp　（4）直線形　非極性
（5）MgNi₃C　12

Q的單質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料，則Q是C元素；R原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對電子，故R為N元素；根據(jù)氫化物的化學(xué)式H₂T知×100 %＝88.9 %，則M_r（T）＝16，T為O元素；X是第三周期電負(fù)性最大的元素，故X為Cl元素；Y為第四周期第10列的元素，故Y為Ni元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素，因此Z的原子序數(shù)為29，故其為Cu元素。（1）Cu元素的原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹。（2）Q的氣態(tài)氫化物CH₄比R的氣態(tài)氫化物NH₃的穩(wěn)定性差；Q的最高價(jià)含氧酸比R的最高價(jià)含氧酸酸性弱；R的氣態(tài)氫化物NH₃分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，其熔點(diǎn)在同族元素的氫化物中不是最低的。（3）依據(jù)等電子體原理知，CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，其σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2。（4）N₂O和CO₂互為等電子體，則N₂O的空間構(gòu)型為直線形，N₂O為非極性分子。（5）由結(jié)構(gòu)圖可知，C、Ni和鎂三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶3∶1，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有12個(gè)。