19．用電子式表示：①過氧化鈉；②二氧化碳．③氯化鎂的形成過程：；④次氯酸的形成過程：．

分析 ①過氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過氧根離子，兩個氧原子之間共用1對電子；
②二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵；
③氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵；
④次氯酸為共價化合物，分子中存在H-O，和O-Cl共價鍵．

解答 解：①過氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過氧根離子，兩個氧原子之間共用1對電子，過氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；
②二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：；
故答案為：；
③氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為，
故答案為：；
④次氯酸為共價化合物，分子中存在H-O，和O-Cl共價鍵，用電子式表示的形成過程為；
故答案為：．

點評 本題考查化學用語，涉及物質的電子式，用電子式表示物質形成過程，題目難度中等，熟練掌握電子式的概念及表示方法是解題關鍵，有助于培養(yǎng)學生化學用語的規(guī)范性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．為驗證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用圖中的儀器（含所盛物質）組裝成套實驗裝置，回答下列問題．（KMnO4能吸收SO2）

（1）在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該
是①接⑥，⑤接④，③接②．
（2）試管B，C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗出二氧化碳？
B中澄清石灰水變渾濁，C中品紅溶液不褪色．
（3）試管E的作用是防止倒吸
（4）寫出A中反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要的作用．
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以Cu+形式存在．基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結構簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞H．其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（3）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4中含有2mol配位鍵．
（4）安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑．已知等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　　）
A．燒杯a中的溶液pH降低B．燒杯b中發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑
C．燒杯a中發(fā)生的反應為Fe-2e-═Fe2+D．燒杯b中發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是（　�。�
選項反應類型反應條件
A加成反應、取代反應、消去反應NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫
B消去反應、加成反應、水解反應NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱
C消去反應、加成反應、取代反應NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱
D氧化反應、取代反應、消去反應加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中進行X2（g）+2Y2（g）?Z（g）的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當反應達到其最大限度（即化學平衡狀態(tài)）時，各物質的濃度有可能的是（　�。�
A．c（Z）=0.45mol/LB．c（X2）=0.3mol/L  c（Z）=0.1 mol/L
C．c（X2）=0.5mol/LD．c（Y2）=0.9mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．接觸法制備硫酸主要的設備有沸騰爐、合成塔和吸收塔
B．工業(yè)制備硫酸中，尾氣二氧化硫使用NaOH溶液吸收的
C．工業(yè)制備硫酸中，三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使三氧化硫吸收完全
D．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，沉淀部分溶解．
（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是CO32-、SO42-；肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應來進一步確定該離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．己二酸是合成高分子化合物尼龍-66的原料．某學習小組擬在實驗室以環(huán)己醇為原料制備己二酸．反應原理如下：
3+8HNO3$\stackrel{一定條件}{→}$3HOOC（CH3）4COOH+8NO↑+7H2O
反應裝置（部分夾持裝置和加熱裝置已省略）如圖所示．
實驗步驟：
步驟1：在三頸瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm-3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，三頸瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側口分別安裝儀器a和b．用儀器a滴加5.3mL環(huán)己醇，儀器b另一端連接氣體吸收裝置，用燒堿作吸收溶液．
步驟2：首先將三頸瓶內液體加熱到50℃左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇（ρ=0.9624g•cm-3），使反應處于微沸狀態(tài)．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應完畢．
步驟3：趁熱倒出三頸瓶中的混合液于燒杯內，將燒杯靜置于冰水浴中冷卻析出產品，過濾，用少量冷水洗滌，干燥后稱重．
步驟4：將粗產品在水中進行重結晶操作，最終得到5.6g產品．
請回答下列問題：
（1）使用儀器b的目的是起冷凝、回流作用；向三頸瓶中加入環(huán)己醇的操作是先打開分液漏斗上口的塞子，再打開活塞，緩慢滴入環(huán)己醇．
（2）如果向三頸瓶種快速一次性加入環(huán)己醇，產率會減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；本實驗若用發(fā)煙硝酸替代50%硝酸，產率會減�。�
（3）下列有關加入偏釩酸銨的說法合理的是C．
A．避免副產品生成        B．提高產品的產率
C．提高合成產品的速率    D．防加熱時溶液暴沸
（4）步驟3中用“冷水”洗滌，不用熱水洗滌，其目的是己二酸隨著溫度的降低溶解度減小，用“冷水”洗滌己二酸減少溶解，熱水洗滌己二酸會溶解．
（5）燒堿溶液吸收空氣的尾氣，最終只生成一種最高價態(tài)鹽．寫出該反應的離子方程式：4NO+3O2+4OH-=4NO3-+2H2O．
（6）該實驗的產率約為73.2%．

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