Question

19．有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，沉淀部分溶解．
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；
根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-；肯定含有的離子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-；不能確定是否含有的離子是K⁺，可通過焰色反應(yīng)來進(jìn)一步確定該離子．

Answer 1

分析 （1）加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO₃^2-；
（2）向（1）中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe（OH）₃，沉淀部分溶解，說明有鋁離子；
（3）有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅�固體全部溶解，得到澄清溶液．

解答 解（1）加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO₃^2-；
（2）向（1）中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe（OH）₃，沉淀部分溶解，說明有鋁離子；
（3）有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液．
因此，一定不含有的離子是SO₄^2-、CO₃^2-；肯定含有的離子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-；因?qū)嶒灈]有涉及到K⁺，則不能確定是否含有的離子是K⁺，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別．
故答案為：SO₄^2-、CO₃^2-；Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-；K⁺；焰色反應(yīng)．

點評 本題考查常見離子的檢驗，題目難度中等，本題注意通過反應(yīng)的實驗現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口．