15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合氣體分子數(shù)為0.15NA
C．加熱條件，1molFe投入足量的濃硫酸，生成NA個SO2分子
D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

分析 A．氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底；
B．根據(jù)二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡分析；
C．得失電子不守恒；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol Na2O2與二氧化碳完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子．

解答 解：A．氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故將0.1mol氯氣溶于水中后轉移的電子的物質的量小于0.1mol即小于0.1NA個，故A錯誤；
B．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合氣體反應生成0.1mol二氧化氮，剩余0.5mol氧氣，由于二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡，則生成的二氧化氮的物質的量小于1mol，其分子數(shù)小于NA，所以反應后混合氣體分子數(shù)小于0.15NA，故B錯誤；
C．加熱條件，1molFe投入足量的濃硫酸反應生成硫酸鐵，失去3mol電子，而生成NA個SO2分子硫酸需得到2mol電子，得失電子不守恒，故C錯誤；
D．氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol Na2O2與二氧化碳完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，則0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確過氧化鈉與二氧化碳反應中元素化合價變化是解題關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）Cu與稀硝酸反應制備NO的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）實驗室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫出化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
設計實驗檢驗銨鹽溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論．取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?br />的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH4+，否則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應N2+3H2?2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（N2）=3v逆（H2）B．v正（N2）=3v正（H2）C．2v正（H2）=3 v逆（NH3）D．v正（N2）=v逆（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室制乙烯的裝置如下，有關說法正確的是（　�。�
A．乙烯中既有離子鍵又有共價鍵
B．裝置B中的離子方程式：SO2+2OH-═SO42-+H2O
C．裝置C中乙烯發(fā)生取代反應生成氫溴酸，使溶液的酸性增強
D．裝置D中溶液的紫色褪去，乙烯發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質：X、Cl2、NH3、N2．當轉移的電子總數(shù)為a個時，氮氣數(shù)量變化了bmol．
（1）氧化產(chǎn)物的摩爾質量是28g/mol
（2）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{6a}$mol-1．
（3）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學式，某同學分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫后，再測出容器的容積（V3）．
①若實驗結果是（用V1、V2與V3間關系來表示，下同）V3=2V2+V1，則X的化學式一定為HCl，簡要寫出你做出此推斷的依據(jù)是當X為HCl時，NH3肯定反應完了，由方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl及阿伏加德羅定律可推出V3=2V2+V1，．
②若實驗結果是V3=V2-$\frac{7}{3}$V1，則X的化學式為NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有8個副族B．元素周期表有18個縱行
C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物A、B、C均由C、H、0三種元素組成，且均滿足$\frac{m（C）+m（H）}{m（O）}$=$\frac{7}{8}$，其相對分子質量A＜B＜C＜100，A～I均為有機物，它們之間存在如圖所示的轉化關系，下列說法正確的是（　�。�
A．有機物A和E含有相同的官能團
B．H加入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁
C．有機物F的系統(tǒng)命名為乙二酸乙二酯
D．某芳香烴的相對分子質量為B的2倍，其一氯代物有兩種，則該烴二氯代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸減小B．電子層數(shù)逐漸增多
C．最高正化合價逐漸增大D．元素的非金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存
B．（NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應得到
D．制備Fe（OH）2時加苯液封，同時將滴管插入苯層液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空氣氧化

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