Question

5．（1）NO_x能形成酸雨，寫(xiě)出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x的排放．NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）Cu與稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫(xiě)出化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銨鹽溶液中的陽(yáng)離子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論．取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)
的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH₄⁺，否則沒(méi)有．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
（2）NO被CO還原，在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮?dú)猓?br />（3）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
（4）氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣，據(jù)此寫(xiě)成反應(yīng)的化學(xué)方程式；檢驗(yàn)NH₄⁺離子方法是：取少量該溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，如果生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明有NH₄⁺，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

解答 解：（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮?dú)�，所以其反�?yīng)方程式為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)制取氨氣，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，檢驗(yàn)銨鹽溶液中的陽(yáng)離子銨根離子：取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH₄⁺，否則沒(méi)有，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O； 取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH₄⁺，否則沒(méi)有．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后根據(jù)原理選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物，再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)方程式．