Question

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)淡黃色固體最終位于________組。（填“A～F”）

(2)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：_____________。

(3)F組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_____________。

(4)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有________g該物質(zhì)參與反應(yīng)。

Answer 1

【答案】E3CO+Fe2O32Fe+3CO22:1168

【解析】

NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，SO2、Cl2 等，按照組成元素的多少分為單質(zhì)和化合物，屬于單質(zhì)的是Na、Fe、Cl2，屬于化合物的是NH3、CO、Na2O2、NO、NO2、SO2；單質(zhì)中能與氫氣反應(yīng)的是Cl2；化合物中能與水反應(yīng)的是NH3、Na2O2、NO2、SO2，反應(yīng)顯堿性的是NH3、Na2O2。

（1）淡黃色固體為Na2O2，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，最終位于E組，故答案為：E；

（2）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO，CO與Fe2O3在高溫條件下生成Fe和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）F組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該物質(zhì)為NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2：1；故答案為：2：1；

（4）B組中與水在高溫條件下反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，反應(yīng)的方程式為4H2O（g）+3FeFe3O4+4H2，若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移8mol電子，則消耗3molFe，即3mol×56g/mol=168g，故答案為：168。