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8．如圖中實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：導管口氣體可被點燃，產生淡藍色火焰
B．實驗Ⅱ：振蕩后靜置，溶液分層，且兩層均接近無色
C．實驗Ⅲ：試管中有氣泡冒出，溶液顏色無明顯變化
D．實驗Ⅳ：試管內氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴

分析 A．二者反應生成氫氣，氫氣燃燒產生淡藍色火焰；
B．苯的密度較小，溴的苯溶液呈紅棕色；
C．石蠟分解生成不飽和烴，能夠使高錳酸鉀溶液褪色；
D．不是在光照條件下，該反應不會發(fā)生．

解答 解：A．鈉與乙醇反應生成了氫氣，氫氣具有可燃性，可被點燃，產生淡藍色火焰，故A正確；
B．上層液體呈紅棕色，下層液體近無色，故B錯誤；
C．石蠟分解生成不飽和烴，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化不飽和烴，從而使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．甲烷與氯氣的反應必須在光照條件下進行才會產生此現(xiàn)象，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及甲烷性質、萃取、乙醇性質、石蠟油分解等知識，明確常見有機物組成、結構與性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應，該化學方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．V mLFe2（SO4）3溶液中含a g SO42-，取出溶液$\frac{V}{2}$mL，用水稀釋成2V mL，則稀釋后溶液Fe3+的物質的量濃度是（　�。�
A．$\frac{125a}{72V}$ mol•L-1B．$\frac{125a}{36V}$ mol•L-1C．$\frac{250a}{36V}$ mol•L-1D．$\frac{250a}{48V}$ mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是Al3+、NO3-、SO42-，肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HCO3-．
（2）寫出與②④兩個實驗有關的離子方程式：
②3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）若要檢驗某未知溶液中是否含有SO42-離子，檢驗方法是取待測液，先加鹽酸酸化，取上層清液，滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，說明原溶液含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將溶質物質的量之比為2：7的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．將溶質物質的量之比為4：3的 硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合：4H++3SO42-+3Ba2++4OH-═3BaSO4↓+4H2O
C．用石墨電極電解碘化鎂溶液 2 I--2 e-=I 2
D．將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

已知部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率�。�
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是調節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉化為Fe（OH）3沉淀．
（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經操作X、過濾④得到硝酸銅晶體．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某鐵粉跟1L0.92mol/L稀硫酸發(fā)生化學反應，當鐵全部反應完畢時，生成的氣體在標準狀況下為11.2L．
（1）此反應中消耗鐵的質量是28g，消耗硫酸的物質的量為0.5mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取質量分數(shù)為98%的硫酸（密度為1.84g/mL）50mL．在溶液的配制過程中，未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，待定容后溶液仍未冷卻，則會導致配制的硫酸溶液物質的量濃度偏高（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）．
（3）定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．0.5L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.2L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質的量之比為？

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