18．氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應(yīng)，該化學(xué)方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．

分析 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)反應(yīng)物與生成物來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，由此分析解答．

解答 解：氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應(yīng)，因氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)物為氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，
故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO．

點評 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣與水反應(yīng)及次氯酸的性質(zhì)即可解答，并學(xué)會利用實驗中的對比來分析解答問題，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．C4H10B．C4H4Cl2C．CH2Cl2D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
①離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用
②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
⑥任何共價鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導(dǎo)電
⑧熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為通電時破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl-
⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化．
A．①⑤⑦B．②⑤C．⑤⑦D．除③④外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．最外層有兩個電子的原子都是金屬原子
B．最外層有五個電子的原子都是非金屬原子
C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子
D．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.01mol/LX和W形成 化合物的水溶液pH為2．下列說法不正確的是（　　）
A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液不一定顯堿性
B．在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1：2
C．原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D．由于X、Y組成化合物分之間可以形成氫鍵，使X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．為了檢驗?zāi)尘w中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和結(jié)晶水，設(shè)計了下列操作步驟：
①取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍；
②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；
③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化．再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
B．通過上述實驗可確定該化合物的化學(xué)式為：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
C．只做實驗①③④，也能達到實驗?zāi)康?/td>
D．為了檢驗SO42-，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是a（填序號）．
a．c（Fe3+）減小        b． c（Cl-）不變       c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（NO3）3溶液洗銀時，甲同學(xué)認(rèn)為NO3-也能將銀氧化．他認(rèn)為可以通過檢驗Fe（NO3）3溶液洗銀后NO3-的還原產(chǎn)物來判斷NO3-是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不可行（填“可行”或“不可行”），乙同學(xué)的理由是酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計了如圖路線：

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag．
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸．
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8  g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知1個N2O3分子的質(zhì)量為a g，1個N2O5分子的質(zhì)量為b g．若以16O原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{16（b+a）}{b-a}$B．$\frac{16（b-a）}{b+a}$C．$\frac{8（b+a）}{b-a}$D．$\frac{8（b-a）}{b+a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖中實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：導(dǎo)管口氣體可被點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰
B．實驗Ⅱ：振蕩后靜置，溶液分層，且兩層均接近無色
C．實驗Ⅲ：試管中有氣泡冒出，溶液顏色無明顯變化
D．實驗Ⅳ：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴

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