Question

16．實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（　�。�

• A． 酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
• B． 開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
• C． 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
• D． 錐形瓶內溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內液面所在刻度

Answer 1

分析 根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$可知c（標準）偏大，故B錯誤；
C、盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，待測液的物質的量偏大，造成V（標準）增大，根據根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$可知c（標準）偏大，故C錯誤；
D、滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，立即記下滴定管內液面所在刻度，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$可知c（標準）偏小，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，題目難度不大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析即可完成．