14．將0.1mol•L-1 HCl溶液和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是多少？

分析 等體積混合0.1mol•L-1的鹽酸和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合，發(fā)生H++OH-=H2O，反應(yīng)后OH-過(guò)量，假設(shè)體積都為1L，則混合體積為2L，計(jì)算c（OH-），可計(jì)算pH．

解答 解：假設(shè)體積都為1L，則1L0.1mol•L-1的鹽酸中n（H+）=0.1mol，1L0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液n（OH-）=0.12mol，
等體積混合發(fā)生H++OH-=H2O，
反應(yīng)后c（OH-）=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L，則pH=12．
答：混合后溶液的pH為12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，把握反應(yīng)的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某課外活動(dòng)小組欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀鹽酸，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)稀鹽酸；調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶2次；從酸式滴定管中放出25.00mL待測(cè)稀鹽酸到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用0.10mol/L的NaOH溶液潤(rùn)洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗NaOH溶液的體積為V1 mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，測(cè)得消耗NaOH溶液的體積為V2 mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)描述中有一處明顯錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤出現(xiàn)在步驟①中，由此測(cè)定的稀鹽酸濃度偏高（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）
（2）圖中滴定管中的液面讀數(shù)是22.60mL
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變
（4）若向錐形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，則NaOH和鹽酸恰好中和；若在此基礎(chǔ)上多滴1滴NaOH溶液，則錐形瓶中溶液的pH=10（忽略混合時(shí)溶液的體積變化；假定1滴溶液的體積為0.05mL），該實(shí)驗(yàn)操作下，錐形瓶中會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的突變現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：
A．移取稀H2SO4 25.00mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑．
B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次．
C．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”或“0”刻度線以上．
D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)．
E．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液．
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）B C E D A F．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
③在F操作中如何確定終點(diǎn)？用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色或用酚酞作指示劑時(shí)，溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．?
（2）該滴定過(guò)程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能有哪些①④⑤．
①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
③盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液
⑥滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外
（3）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　　）
A．體積相同、濃度均為0.1 mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B．有甲、乙兩氨水溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C．相同溫度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液與0.1 mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，K變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的分子式為C6H12
（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是A；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是C．
A． C7H8       B．C6H14       C．C7H14       D．C8H8
（3）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：Br2+→
③與A互為同分異構(gòu)體，且主鏈碳原子個(gè)數(shù)與A相同的鏈烴有3種（不包括A）
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．按要求寫(xiě)出反應(yīng)方程式
①H++OH-=H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
③向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式）CO2+OH-=HCO3-
④向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（已知NaHSO4=Na++H++SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃2590℃100℃
水的離子積常數(shù)1×10-143.8×10-131×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）90℃時(shí)，將pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
（2）25℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=90：11；
（3）假設(shè)H2SO4是強(qiáng)酸，但常溫下0.1mol•L-1H2SO4的溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，則Na2SO4溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的c（H+）＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”） H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-=HSO4-．
（4）25℃時(shí)pH=5的H2SO4溶液加水稀釋到10倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值為1：2；再加水稀釋到100倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值為1：20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結(jié)構(gòu)式為，Ka=1.8×10-4），通常情況下是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產(chǎn)生CO．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)HCOOH的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究：
I、該組同學(xué)選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產(chǎn)生了CO，請(qǐng)完成下列各小題．

（1）寫(xiě)出甲酸分解的化學(xué)方程式HCOOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CO↑+H2O；
（2）裝置的連接順序acbfged；
（3）HCOOH的分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象D中黑色粉末變成紅色，C中澄清石灰水變渾濁；
（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一處明顯的缺陷是無(wú)尾氣處理裝置；
II、該組同學(xué)分析了甲酸分子結(jié)構(gòu)后，認(rèn)為甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)．
（5）依圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒(méi)有出現(xiàn)光亮的銀鏡．請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有產(chǎn)生銀鏡的原因由于HCOOH的酸性較強(qiáng)，破壞了發(fā)生銀鏡反應(yīng)的堿性條件；
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的解釋先將HCOOH用NaOH溶液中和至弱堿性，再加入到銀氨溶液中進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，若產(chǎn)生光亮的銀鏡，說(shuō)明HCOOH發(fā)生銀鏡反應(yīng)需在堿性環(huán)境下進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次
B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
C．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
D．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度

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同步練習(xí)冊(cè)答案