4．可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）進(jìn)行過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大
B．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向左移動
C．化學(xué)方程式中，b＞c+d
D．達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡向右移動

分析 可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖（2）可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d，據(jù)此結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析解答．

解答 解：A、達(dá)到平衡后，加入催化劑，平衡不移動，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆向移動，故B正確；
C、由圖（2）可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d，故C錯(cuò)誤；
D、A為固體，增加固體的量，平衡不移動，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據(jù)圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量比為2：1，質(zhì)量比為14：11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．元素銅在溶液中主要以[Cu（H2O）4]2+（天藍(lán)色）、[Cu（OH）4]2-（藍(lán)色）、[CuCl2]-、[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色）等形式存在．CuCl為難溶于水的白色固體．回答下列問題：
（1）在濃的強(qiáng)堿溶液中，Cu2+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似．在少量的CuSO4溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是溶液天然色逐漸褪色，同時(shí)藍(lán)色絮狀沉淀生成，然后沉淀溶解形成藍(lán)色溶液．
（2）CuCl溶于濃鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+HCl?H[CuCl2]，要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是加水稀釋．在熱的CuCl2溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl-+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl，但實(shí)際上該反應(yīng)較難持續(xù)進(jìn)行，其原因是生成的CuCl附著在銅粉的表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，使反應(yīng)徹底進(jìn)行的操作是加入濃鹽酸，使CuCl溶解生成[CuCl2]-．
（3）[Cu（H2O）4]2+和[Cu（NH3）4]2+在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化．：t℃時(shí)，初始濃度為1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實(shí)際以[Cu（H2O）4]2+的形式存在}，[Cu（NH3）4]2+的濃度隨氨水濃度[c（NH3）]的變化如圖所示
①CuSO4溶液與過量氨水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為[Cu（H2O）4]2++4NH3?[Cu（NH3）4]2++4H2O．
②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu（H2O）4]2+轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)K=0.25．
③升高溫度，溶液中[Cu（H2O）4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0
④硫酸四氯合銅{[Cu（NH3）4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時(shí)，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是超過150℃，Cu（NH3）4]SO4易分解．電解時(shí)．陰極的電極反應(yīng)式為[Cu（NH3）4]2++2e-=Cu↓+4NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識的描述不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe（OH）3膠體
B．稱量時(shí)稱量物放在稱量紙上或玻璃器皿中，置于托盤天平右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
C．汽油和水的混合物可用分液的方法分離
D．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　　）
A．480mL，56.2gB．500mL，56.2gC．500mL，58.5gD．任意規(guī)格，56.2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3俗名小蘇打
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于溶液的配制說法不正確的是（　�。�
A．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸要用容量瓶配制
B．配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，稱量固體質(zhì)量為4.0g
C．容量瓶在定容時(shí)，若視線仰視，會使得配制出的溶液物質(zhì)的量濃度偏小
D．容量瓶洗滌時(shí)，若瓶底上有少量蒸餾水，可不必烘干直接使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中不正確的是（　�。�
①高分子化合物不溶于任何溶劑 
 ②高分子化合物對環(huán)境都會產(chǎn)生污染
③天然高分子材料主要成分都是纖維素
④塑料均有熱塑性
⑤許多合成高分子材料在性能上優(yōu)于天然高分子材料．
A．①③④⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案