15．已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算X氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算X氣體的摩爾質(zhì)量．

解答 解：3.01×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，其質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是=$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸濃度變化：①增大，②減小
B．裝置名稱：①是原電池，②是電解池
C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑②中正極：Zn-2e-═Zn2+
D．離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v（H2）表示]，向反應(yīng)混合物中加入某些物質(zhì)，下列判斷不正確的是（　�。�
A．加入少量NaCl固體，v（H2）不變B．加入少量水，v（H2）減小
C．加入少量CH3COONa固體，v（H2）不變D．加入少量CuSO4溶液，v（H2）變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　　）
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．3NO2+2H2O═2HNO3+NO
C．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．同周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．.原子半徑X＞Y＞Z
B．.非金屬性 X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D．.陰離子的還原性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ．則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍．
②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）D．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
（3）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陽(yáng)離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時(shí)間后松開，觀察活塞是否回到原位，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需時(shí)間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．加壓降溫可以使空氣液化，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．空氣中的分子質(zhì)量變大B．空氣中的分子間隔變小
C．空氣中的分子種類改變D．空氣中的分子數(shù)目變少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）進(jìn)行過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大
B．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向左移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中，b＞c+d
D．達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡向右移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下（溫度為T），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．x=1
B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中：0.78 mol•L-1＜c（A）＜1.56 mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜�，向甲中充入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動(dòng)，v（正）、v（逆）減

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案