16．已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入足量的下列哪種物質(zhì)（　�。�
A．SO2B．NaHCO3C．HClD．NaOH

分析 A．向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則次氯酸濃度降低；
B．向溶液中加入NaHCO3，NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸和NaHCO3不反應(yīng)，所以次氯酸濃度增大；
C．加入HCl，HCl的濃度增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則次氯酸濃度降低；
D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，所以導(dǎo)致HClO濃度降低．

解答 解：A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl，所以氯水中通入硫化氫后，氯氣濃度減小，則HClO濃度降低，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，已知HClO是比H2CO3還弱的酸，HClO和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以加入碳酸氫鈉后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則HClO濃度增加，故B正確；
C．加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應(yīng)，則HClO濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，但溶液中HClO濃度降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，可以根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．SO3通入BaCl2溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入MgCl2溶液中D．Cl2通入KI淀粉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）乙酸中能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2的官能團(tuán)名稱(chēng)是：羧基．
（2）寫(xiě)出乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；該反應(yīng)的類(lèi)型是酯化（或取代）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來(lái)配制1.0mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱(chēng)取碳酸鈉晶體53.0g
B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗
C．定容時(shí)，俯視觀(guān)察刻度線(xiàn)
D．定容后，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加入少量水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室配制450mL 0.1moL/L NaOH溶液需要稱(chēng)量多少克NaOH固體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．I．如圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置，試回答：

（1）若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是鐵片（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則A極（填“A”或“B”）是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．
（3）丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間Fe（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色．
（4）寫(xiě)出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽(yáng)極上放出的氣體物質(zhì)的量為0.3mol．
II．（5）請(qǐng)利用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池．
設(shè)計(jì)要求：①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率；
②材料及電解質(zhì)溶液自選，在圖中做必要標(biāo)注；
③畫(huà)出電子的轉(zhuǎn)移方向．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均為高分子化合物
B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯
C．煤中含有苯、甲苯等，可通過(guò)煤的干餾制取
D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無(wú)色，因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔
B．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
C．除去電石和水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔中雜質(zhì)氣體，可用稀硫酸洗氣
D．由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值增大
B．濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．常溫下0.4 mol•L-1 HB溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
D．假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：Ka1和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，則發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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