Question

6．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是（　�。�

• A． 一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值增大
• B． 濃度均為0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），且2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）
• C． 常溫下0.4 mol•L^-1 HB溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為K_a，碳酸的電離常數(shù)分別記為：K_a1和K_a2，已知：K_a1＞K_a＞K_a2，則發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO₂（少量）+H₂O═Na₂CO₃+2HClO

Answer 1

分析 A．加水稀釋促進NH₃•H₂O電離，溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃•H₂O）減��；
B．CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-水解程度，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．常溫下0.4 mol•L^-1 HB溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液的pH=3，溶液呈酸性，說明HB電離程度大于B^-水解程度，但HB電離程度較��；
D．酸的電離平衡常數(shù)越大酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HClO的電離平衡常數(shù)為K_a，碳酸的電離常數(shù)分別記為：K_a1和K_a2，已知：K_a1＞K_a＞K_a2，NaClO和少量CO₂反應(yīng)應(yīng)該生成HCl和NaHCO₃．

解答 解：A．加水稀釋促進NH₃•H₂O電離，溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃•H₂O）減小，溶液體積相同，所以隨著水的增加，溶液中c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值增大，故A正確；
B．CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-水解程度，所以存在c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．常溫下0.4 mol•L^-1 HB溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液的pH=3，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），同時說明HB電離程度大于B^-水解程度，但HB電離程度較小，所以粒子濃度大小順序是c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．酸的電離平衡常數(shù)越大酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HClO的電離平衡常數(shù)為K_a，碳酸的電離常數(shù)分別記為：K_a1和K_a2，已知：K_a1＞K_a＞K_a2，NaClO和少量CO₂反應(yīng)應(yīng)該生成HCl和NaHCO₃，化學方程式為NaClO+CO₂（少量）+H₂O═NaHCO₃+HClO，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較及弱電解質(zhì)電離平衡等知識點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意二氧化碳過量和少量時產(chǎn)物成分區(qū)別，題目難度中等．