【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.已知；將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量

B.t℃時，1LpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10-6NA

C.標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA

D.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)熱化學反應方程式可知，2molCO和1molO2若完全反應放出akJ能量，但可逆反應進行不徹底，所以2NA個CO與NA個O2，即2molCO和1molO2混合充分反應并不能放出akJ的熱量，故A錯誤；

B．任何純水中都有，所以1LpH=6的純水中=10-6mol/L，H+和OHˉ數(shù)均為10-6NA，故B正確；

C．甲醇在標準狀況下是液體，不能用22.4L/mol求物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．氫碘酸為強酸，在溶液中完全電離，不存在碘化氫分子，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于銅生銹反應2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說法錯誤的是

A.消耗32gCu轉移的電子數(shù)為NAB.1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.22g CO2的共用電子對數(shù)為NAD.標況下，11.2LO2和CO2混合氣體中O原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是________(填裝置序號)。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為__________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是_____(填字母)。

A.Ⅳ比Ⅲ復雜

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學式)，實驗過程中的現(xiàn)象為__________。

(4)除了以上方法，請你再舉出一例鑒別二者的方法：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2 L，則原混合物可能的組成是(n代表物質(zhì)的量)(　　)

A.n(Fe)<n(S)，總質(zhì)量等于44 g

B.n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量等于44 g

C.n(Fe)＝n(S)，總質(zhì)量小于44 g

D.n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量小于44 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar（Cu） (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計算Ar（Cu）。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar（Cu）= _______________；

(4)在本實驗中，使測定結果Ar（Cu）偏大的是_______________ (填序號)；

①CuO未完全起反應 ② CuO不干燥

③CuO中混有不反應的雜質(zhì) ④堿石灰不干燥

⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或_______________和_______________達到實驗目的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說法錯誤的是

A.常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強

B.常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不發(fā)生化學反應

C.常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D.將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，溶液中部分離子濃度會升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖在化學實驗中有多種用途：

(1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣，氣體從_____口通入，若用此裝置收集氯氣，氣體從____口通入。

(2)現(xiàn)有位同學采用排水法收集氨氣，其裝置如圖：

氣體從_______口通入，上層液體應選擇_____。

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