核外電子分層排布的主要原因是（　�。�
A、電子的質(zhì)量不同
B、電子的能量不同
C、電子的數(shù)量不同
D、電子的大小不同
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：核外電子分層排布的主要原因是電子的能量不同，在原子核外能量低的排在離核近的區(qū)域，而能量高的電子排在離核遠(yuǎn)的區(qū)域．
解答： 解：A、電子的質(zhì)量很小，對(duì)某一原子來(lái)說(shuō)，每個(gè)電子的質(zhì)量是相同的，故A錯(cuò)誤；
B、電子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，故B正確；
C、電子的數(shù)量不同時(shí)仍然是按照電子的能量高低來(lái)分層排布的，故C錯(cuò)誤；
D、對(duì)于某一原子來(lái)說(shuō)其電子的大小相同，不能根據(jù)其大小來(lái)排布，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原子中核外電子排布的規(guī)律，難度較小，解題時(shí)要明確電子的能量不同是分層排布的主要原因．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯．

已知：
  密度（g/cm3） 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 熔點(diǎn)（℃）
 環(huán)乙醇 0.96 25 161 難溶于水
 環(huán)乙烯 0.81-103 83 難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是
 
，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
 
．
②試管C置于冰水浴中的目的是
 
．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在
 
層（填上或下），分液后用
 
 （填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從
 
口進(jìn)入（填“g”或“f”）．收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在
 
左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)畫出下列圖形并解釋其含意．
（1）1s態(tài)的界面示意圖
 
．
（2）3dxy電子的幾率密度的示意圖
 
．
（3）3dz2軌道示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，如圖為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

已知：
試回答下列問(wèn)題：
（1）化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 

（2）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機(jī)反應(yīng)類型
 

（3）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式
 

（4）有機(jī)物X為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機(jī)物X有如下特點(diǎn)：①是苯的對(duì)位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請(qǐng)寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（5）下列說(shuō)法正確的是
 

A． 化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色            
B． 化合物Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)
C． 1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗9.5molO2
D． 1mol化合物Ⅲ能與3mol H2反應(yīng)
（6）有機(jī)物R（C9H9ClO3）經(jīng)過(guò)反應(yīng)也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙 酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B．將試管固定在鐵架臺(tái)上；
C．在試管②中加入5mL X試劑；
D．用酒精燈對(duì)試管①加熱
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
【問(wèn)題討論】
（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是
 
．
（2）試管2中加入的X試劑為
 
．
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）常用
 
方法分離獲得實(shí)驗(yàn)中的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四個(gè)電解裝置都以Pt作電極，它們分別盛裝如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其pH變化，所記錄結(jié)果正確的是（　　）
ABCD
電解質(zhì)溶液HBrAgNO3BaCl2KOH
pH變化變小變大不變變大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含鉻廢水、鉻渣對(duì)環(huán)境的污染問(wèn)題備受關(guān)注，通過(guò)化學(xué)原理對(duì)廢物進(jìn)行有效處理變廢為寶是目前的一個(gè)重要研究課題．
Ⅰ、含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的酸性含鉻廢水中含有較多、毒性較大的，某研究性學(xué)習(xí)小組利用化學(xué)試劑將含鉻廢水中的鉻進(jìn)行處理并回收利用，其流程如圖：
（1）請(qǐng)寫出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：
 
．
（2）該流程中干化污泥的主要成分為
 
（填化學(xué)式），寫出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）還原Cr2O72-也可以使用其他還原劑，如電解還原法就是使用Fe電極電解酸性含鉻廢水，電解時(shí)產(chǎn)生的Fe2+作還原劑還原Cr2O72-變?yōu)镃r3+，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ．含鉻廢渣的處理
鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分．少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣．煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一．
（4）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是
 
．（寫兩點(diǎn)）
（5）堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣溶液中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr（OH）3沉淀后，過(guò)濾回收鉻污泥．請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
 
Cr2O72-+
 
S2-+
 
H2O═
 
Cr（OH）3↓+
 
S2O32-+
 
OH-
（6）若用堿性溶液還原法處理1L PH=9的含鉻廢水，處理后溶液的PH變?yōu)?0，則理論上在此過(guò)程中處理掉的Cr2O72-的物質(zhì)的量約為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�
A、CO2 和 NO2
B、H2S 和 H2O
C、NH4+ 和 H2O
D、N2 和 C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來(lái)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
（1）圖中有
 
（填數(shù)值）處明顯的錯(cuò)誤．
（2）A儀器的名稱是
 
，B儀器的名稱是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入適量自來(lái)水外，還需加入少量
 
，其作用是
 
．
（4）要檢測(cè)錐形瓶中的蒸餾水是否含有Cl-，需要的兩種化學(xué)試劑是（填化學(xué)式）
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案