欲配制100mL 1.0mol/L  Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�

①將14.2g Na2SO4溶于100ml水中

②將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml

③將20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100ml．

　 A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①②③

　


考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 

專(zhuān)題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．

分析： ①14.2g Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成100ml溶液，濃度為1mol/L．

②32.2g Na2SO4•10H2O物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算判斷．

③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后濃度，進(jìn)行判斷．

解答： 解：①、14.2g Na2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，濃度為1mol/L，溶液體積為100ml，不是溶劑的體積，故①錯(cuò)誤．

②、32.2g Na2SO4•10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)式硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為

0.1mol，溶液體積為100ml，所配溶液濃度為=1mol/L，故②正確；

③、令稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正確．

所以②③正確．

故選：B．

點(diǎn)評(píng)： 考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算，難度不大，根據(jù)c=加深對(duì)溶液配制的理解．注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18．A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4．回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C的元素符號(hào)分別為　、　　、　　．

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　；A與C組成的化合物電子式為　　．

（3）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB42﹣，1mol AB42﹣的質(zhì)量為104g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所用儀器下列對(duì)以上操作的判斷．正確的是（　�。�

①用濃氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管

②用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯

③用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管

④用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶

⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管

⑥用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管．

　 A． 除①外都對(duì) B． 除⑥外都對(duì) C． ④⑤不對(duì) D． 全都正確

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線(xiàn)如圖所示．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

　 A． 線(xiàn)段BC代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況

　 B． 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L

　 C． 當(dāng)通入Cl22 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

　 D． 原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石．圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）的工藝流程，圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線(xiàn)．

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①可在圖3裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱(chēng)是　　，硫酸要分批緩慢加入的原因是　防　，礦石要粉碎和反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌的主要目的是　　，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（2）沉淀A的成分是SiO2和少量的　　，

（3）上述流程中多次用到了過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和　　．步驟④趁熱過(guò)濾的作用是　　．

（4）步驟⑦的操作名稱(chēng)是過(guò)濾、　　、　　．過(guò)濾操作時(shí)需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是　　

A．冰水　　B．濾液　　　C．稀硫酸　　　D．無(wú)水乙醇

（5）步驟⑦中洗滌晶體時(shí)，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)，②　　，用酒精洗的目的是　

（6）步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是　　．

（7）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱(chēng)量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱(chēng)量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算．步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是　　；步驟⑤的目的是　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　　）

　 A． 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

　 B． Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

　 C． 用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

　 D． 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若將P原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（　　）

　

A．

能量守恒原理

B．

泡利不相容原理

　

C．

能量最低原理

D．

洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的說(shuō)法正確的（　�。�

　

A．

丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

　

B．

丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

　

C．

丙烯分子不存在非極性鍵

　

D．

丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

7.8 g苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵，0.3NA個(gè)碳碳單鍵

　

B．

5.6 g鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.2NA

　

C．

32g硫（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖）含S﹣S的數(shù)目為NA

　

D．

含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

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