Question

700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t₂＞t₁)：

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)在t₁ min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變，H₂O的體積分數(shù)不變

D．溫度升高至800  ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

答案　B

解析　由于在t₁ min內(nèi)v(CO)＝ mol·L^－1·min^－1，根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比可知A錯；根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，再結(jié)合反應(yīng)方程式可知，B正確；增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，自身的轉(zhuǎn)化率減小，而另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)求得700 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1,800 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，說明升高溫度使平衡左移，因此該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。