Question

13．現(xiàn)有①Na⁺、②Al³⁺、③HCO₃^-等離子，請用序號填空：
（1）水解呈堿性的是③．
（2）水解呈酸性的是②．
（3）在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液里均能大量存在的離子是①．
（4）在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液里均不能大量存在的離子是③．

Answer 1

分析 （1）弱酸陰離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離平衡氫氧根離子濃度增大；
（2）弱堿陽離子水解結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度增大；
（3）既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在，說明不是弱酸陰離子和弱堿陽離子；
（4）既不能在酸性較強(qiáng)溶液里、又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在，說明離子和酸堿都反應(yīng)．

解答 解：①Na⁺、②Al³⁺、③HCO₃^-等離子中鈉離子是強(qiáng)堿陽離子，鋁離子是弱堿陰離子，碳酸氫根離子是弱酸陰離子，
（1）水解呈堿性的是弱酸陰離子，為③HCO₃^-離子，水解離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液顯堿性，故答案為：③；
（2）水解呈酸性的是弱堿陽離子，為②Al³⁺，水解離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液顯酸性，故答案為：②；
（3）在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液里均能大量存在的離子是強(qiáng)堿陽離子①Na⁺，故答案為：①；
（4）在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液里均不能大量存在的離子是③HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案為：③．

點(diǎn)評 本題考查了離子性質(zhì)和離子檢驗(yàn)，離子水解特征分析，反應(yīng)現(xiàn)象和離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．