.下列有關(guān)說法正確的是________。

A.相同類型的離子晶體,晶格能越大,形成的晶體越穩(wěn)定

B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成

C.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因

DH3O、NH4Cl[Ag(NH3)2]中均存在配位鍵

.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。

(1)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖可表示為________

(2)第一電離能:碳原子________(“>”“<””)氧原子,原因是__________________________。

(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個(gè)冰晶胞平均占有________個(gè)水分子,冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C60的晶體中,分子為面心立方堆積,已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm,可計(jì)算C60晶體的密度為________g/cm3。

(5)請(qǐng)寫出一個(gè)反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2,反應(yīng)后變?yōu)?/span>sp3________________________________。

 

.ABD

.(1)

(2)< 碳原子的半徑比氧原子大,且核電荷數(shù)比氧的小,故碳原子核對(duì)最外層電子的吸引力小于氧

(3)8 每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵

(4)

(5)CH2=CH2Br2→BrCH2CH2Br

【解析】.C項(xiàng),用金屬的電子氣理論只能解釋金屬的物理性質(zhì),不能解釋金屬易腐蝕;D項(xiàng),H3OHO,NH4ClNH、[Ag(NH3)2]AgN存在配位鍵。

.(3)金剛石的晶胞中8個(gè)C在頂點(diǎn),6個(gè)碳在面心,4個(gè)C在內(nèi)部,則每個(gè)冰晶胞平均占有水分子個(gè)數(shù)為48(4)C60的晶體為面心立方堆積,則含C60的個(gè)數(shù)為4,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a,則a2d,ad,故晶體的密度為。(5)sp2雜化的碳為形成雙鍵碳原子,sp3雜化的碳為形成單鍵碳原子,可以是乙烯與Br2、H2、HX、H2O等的加成反應(yīng)。

點(diǎn)撥:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),考查考生對(duì)原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解能力。難度較大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題14實(shí)驗(yàn)化學(xué)(選修)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是(  )。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

AFeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中,再分別滴加CCl4,振蕩,靜置氧化性:Fe3Br2I2

B除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后,用蒸餾水洗凈,再放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C向某溶液中加入BaNO32溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失該溶液中有SO42-

D甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置,溴水層褪色萃取了濃溴水中的溴

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

.銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)與過量氯氣反應(yīng)得固體A,用稀鹽酸溶解A,然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B,溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體,請(qǐng)回答:

1)固體A用稀鹽酸溶解的原因是 __。

2)檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3的方法是 __

3)已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是 。

.常溫下,某同學(xué)將稀鹽酸和氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

氨水物質(zhì)的量濃度/mol·L1

鹽酸物質(zhì)的量濃度/mol·L1

混合溶液pH

0.1

0.1

pH5

c

0.2

pH7

0.2

0.1

pH>7

 

請(qǐng)回答:

4)從第組情況分析,該組所得混合溶液中由水電離出的cH)= __mol·L1;從第組情況表明,c __(填“>”“<”0.2 mol·L1;從第組情況分析可知,混合溶液中cNH4+ __(填“>”“<”cNH3·H2O)。

5)寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序 __> __> __> __(填選項(xiàng)編號(hào))。

A0.1 mol·L1 NH4Cl

B0.1 mol·L1 NH4Cl0.1 mol·L1 NH3·H2O

C0.1 mol·L1 NH3·H2O

D0.1 mol·L1 NH4Cl0.1 mol·L1 HCl

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(電解液足量)。下列說法中錯(cuò)誤的是( 。

A.圖1中,若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)Ka連接,則B極的電極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3

B.圖1中,若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)Kb連接,則一段時(shí)間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃度

C.圖2中,若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)Ka連接,則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

D.圖2中,若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)Kb連接,則A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

甲烷燃料電池,分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液,下列有關(guān)說法正確的是( 。

A.總反應(yīng)式都為CH42O2=CO22H2O

BH2SO4NaOH的物質(zhì)的量都不變,但濃度都減小

C.若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液,負(fù)極反應(yīng)式為CH44eH2O=CO24H

D.若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液,正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中,正確的是(  )

A.元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2S。

B.碳元素的電負(fù)性小于氧元素,每個(gè)CO2分子中有4個(gè)σ

C.同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同

DNa、MgAl三種元素,其第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>Mg>Al>Na

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,WX原子的最外層電子數(shù)之比為4:3Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是(  )

AW、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W

BW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

CY、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

DWY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)的量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(  )

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

CNO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

8.34 g FeSO4·7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法中正確的是( )

A.溫度為78時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B.溫度為159時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4·3H2O

C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeOSO3

D.取適量380時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案