Ⅰ.下列有關(guān)說法正確的是________。
A.相同類型的離子晶體,晶格能越大,形成的晶體越穩(wěn)定
B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
D.H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵
Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖可表示為________。
(2)第一電離能:碳原子________(填“>”“<”或“=”)氧原子,原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個(gè)冰晶胞平均占有________個(gè)水分子,冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C60的晶體中,分子為面心立方堆積,已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm,可計(jì)算C60晶體的密度為________g/cm3。
(5)請(qǐng)寫出一個(gè)反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2,反應(yīng)后變?yōu)?/span>sp3:________________________________。
Ⅰ.ABD
Ⅱ.(1)
(2)< 碳原子的半徑比氧原子大,且核電荷數(shù)比氧的小,故碳原子核對(duì)最外層電子的吸引力小于氧
(3)8 每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
(4)
(5)CH2=CH2+Br2―→BrCH2CH2Br
【解析】Ⅰ.C項(xiàng),用金屬的電子氣理論只能解釋金屬的物理性質(zhì),不能解釋金屬易腐蝕;D項(xiàng),H3O+中H和O,NH4Cl中N和H、[Ag(NH3)2]+中Ag和N存在配位鍵。
Ⅱ.(3)金剛石的晶胞中8個(gè)C在頂點(diǎn),6個(gè)碳在面心,4個(gè)C在內(nèi)部,則每個(gè)冰晶胞平均占有水分子個(gè)數(shù)為8×+6×+4=8。(4)C60的晶體為面心立方堆積,則含C60的個(gè)數(shù)為8×+6×=4,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a,則a=2d,a=d,故晶體的密度為。(5)sp2雜化的碳為形成雙鍵碳原子,sp3雜化的碳為形成單鍵碳原子,可以是乙烯與Br2、H2、HX、H2O等的加成反應(yīng)。
點(diǎn)撥:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),考查考生對(duì)原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解能力。難度較大。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題14實(shí)驗(yàn)化學(xué)(選修)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是( )。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中,再分別滴加CCl4,振蕩,靜置氧化性:Fe3+>Br2>I2
B除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后,用蒸餾水洗凈,再放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失該溶液中有SO42-
D甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置,溴水層褪色萃取了濃溴水中的溴
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)與過量氯氣反應(yīng)得固體A,用稀鹽酸溶解A,然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B,溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體,請(qǐng)回答:
(1)固體A用稀鹽酸溶解的原因是 __。
(2)檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3+的方法是 __。
(3)已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是 。
Ⅱ.常溫下,某同學(xué)將稀鹽酸和氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 氨水物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) | 鹽酸物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
請(qǐng)回答:
(4)從第①組情況分析,該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)= __mol·L-1;從第②組情況表明,c __(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;從第③組情況分析可知,混合溶液中c(NH4+) __(填“>”“<”或“=”)c(NH3·H2O)。
(5)寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序 __> __> __> __(填選項(xiàng)編號(hào))。
A.0.1 mol·L-1 NH4Cl
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O
C.0.1 mol·L-1 NH3·H2O
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(電解液足量)。下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.圖1中,若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
B.圖1中,若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接,則一段時(shí)間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃度
C.圖2中,若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接,則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
D.圖2中,若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接,則A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
甲烷燃料電池,分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.總反應(yīng)式都為CH4+2O2=CO2+2H2O
B.H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變,但濃度都減小
C.若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液,負(fù)極反應(yīng)式為CH4-4e-+H2O=CO2+4H+
D.若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中,正確的是( )
A.元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2S。
B.碳元素的電負(fù)性小于氧元素,每個(gè)CO2分子中有4個(gè)σ鍵
C.同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同
D.Na、Mg、Al三種元素,其第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>Mg>Al>Na
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是( )
A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)的量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
8.34 g FeSO4·7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O
B.溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4·3H2O
C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO+SO3↑
D.取適量380℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3
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