Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是(　　)

A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

 

Answer 1

C

【解析】根據(jù)所給信息和原子的結(jié)構(gòu)推斷出具體的元素，然后根據(jù)具體的元素及其化合物性質(zhì)進行解答。

因為原子的最外層電子數(shù)不超過8個，且W、X為主族元素，故W、X的最外層電子數(shù)分別為4和3；結(jié)合Z的電子數(shù)比X多4且W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為C元素，則X為Al元素，Z為Cl元素，Y為Si、P、S三種元素中的一種。A.若Y為Si元素，則電負性Cl>C>Si。B.因為C元素在第二周期，其余三種元素在第三周期，故原子半徑X>Y>Z>W。C.若Y為Si元素，SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體。D.CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，一個分子中含有兩個σ鍵和兩個π鍵。

點撥：知識：元素推斷、元素電負性、原子半徑、分子空間結(jié)構(gòu)、共價鍵類型。能力：考查考生邏輯推理能力以及分析解決問題的能力。試題難度：中等。