【題目】,改變溶液的,溶液中濃度的對數(shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯誤的是( )
A. 時,
B. 電離常數(shù)的數(shù)量級為
C. 圖中點x的縱坐標(biāo)值為
D. 的約等于線c與線d交點處的橫坐標(biāo)值
【答案】A
【解析】
根據(jù)圖知,pH<7時,CH3COOH電離量少,c表示CH3COOH的濃度;pH=7時c(OH-)=c(H+),二者的對數(shù)相等,且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小,則lgc(OH-)增大,所以b、d分別表示H+、OH-;pH>7時,CH3COOH幾乎以CH3COO-形式存在,a表示CH3COO-;
A、pH=6時,縱坐標(biāo)越大,該微粒濃度越大;
B、c(CH3COOH)=c(CH3COO-)時,CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H+);
C、根據(jù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解;
D、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,0.01mol·L-1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)=1/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標(biāo)值。
A、pH=6時,縱坐標(biāo)越大,該微粒濃度越大,所以存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯誤;
B、c(CH3COOH)=c(CH3COO-)時,CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H+)=10-4.74,故B正確;
C、根據(jù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解;pH=2時,c(H+)=10-2mol·L-1,從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2mol·L-1,由選項B,K=10-4.74,解得c(CH3COO-)=10-4.74,故C正確;
D、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,0.01mol·L-1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)=1/k,從c與線d交點作垂線,交點 c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=1/k=104.74mol·L-1,pH=14-pOH=9.26,即c與線d交點處的橫坐標(biāo)值。故D正確。
故選A。
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【題目】實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水。試回答下列問題:
(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。
(2)B處盛有飽和食鹽水的作用是______________。
(3)C處盛放的試劑__________(填名稱),其作用是______________。
(4)E處盛有___________(填名稱),其作用是______________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(5)實驗開始時,應(yīng)先點燃__________處(填字母,下同)酒精燈;實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅__________處酒精燈。
(6)D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1) 在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號);
(2) ⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學(xué)鍵類型有________________________;
(3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_____________。
(4) ③、⑤、⑦、⑧形成的離子,其半徑由小到大的順序是________(填離子符號)
(5) ①~⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____________(填物質(zhì)化學(xué)式),呈兩性的氫氧化物是_________(填物質(zhì)化學(xué)式);該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6) 用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。
(7)寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式:_______________________________________。
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【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。
(1)①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___,盛裝二氧化錳的儀器名稱為___。
②請寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,上述反應(yīng)每生成2.24L氯氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。
(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→___→___→d。
(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖2所示四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。
①能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c過程中的現(xiàn)象是___。
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【題目】合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去):
已知:I.最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是
II.
III.+R4OH
請回答下列問題:
(1)下列說法中正確的是____。
A.B→C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O,△”
B.C→D的目的是實現(xiàn)基團保護,防止被KMnO4(H+)氧化
C.欲檢驗化合物E中的溴元素,可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成
D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4
(2)寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式____。
(3)寫出K→L的化學(xué)方程式____。
(4)設(shè)計由L制備M的合成路線(用流程圖表示,試劑任選)____。
(5)寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。
①1H-NMR譜檢測表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;
②能發(fā)生水解反應(yīng);
③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
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【題目】T℃時,分別向10 mL濃度均為0.1 mol·L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知:Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3≈0.5]。下列有關(guān)說法錯誤的是( )。
A.a~b~d為滴定ZnCl2溶液的曲線
B.對應(yīng)溶液pH:a<b<e
C.a點對應(yīng)的CuCl2溶液中:c(Cl-)<2[c(Cu2+)+c(H+)]
D.d點縱坐標(biāo)約為33.9
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【題目】某研究小組以甲苯為原料,設(shè)計以下路徑合成藥物中間體M和R;卮鹣铝袉栴}:
已知:①
②
③
(1)C中的官能團的名稱為______,F的結(jié)構(gòu)簡式為______,A→B的反應(yīng)類型為_______。
(2)D→E的反應(yīng)方程式為______________________________________。
(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。
(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________
①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③分子中含
(5)設(shè)計由甲苯制備R()的合成路線(其它試劑任選)。______________________________
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【題目】已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問題:
(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3mol電子時,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__L。
(2)反應(yīng)②中__作氧化劑,__是氧化產(chǎn)物。
(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是__。
(4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__(在化學(xué)方程式上標(biāo)出):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。
(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__。
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【題目】相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極),可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法不正確的是
A.a電極的電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
B.c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜
C.電池放電過程中,Cu(1)電極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
D.電池從開始工作到停止放電,電解池理論上可制得320gNaOH
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