1.能降低反應(yīng)所需的活化能的是(  )
A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.增加濃度

分析 只有催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能.

解答 解:壓強(qiáng)、濃度只能改變單位體積的活化分子數(shù)目,不能改變活化能;降低溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)減小,反應(yīng)速率降低,但不是降低反應(yīng)的活化能的原因,
使用催化劑,可改變反應(yīng)歷程,降低活化能,
故選C.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響,難度不大,注意催化劑與其它影響因素的區(qū)別,把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的根據(jù)原因,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是(  )
A.乙醇既可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),又可以發(fā)生酯化反應(yīng)
B.用溴水可以鑒別乙醇、乙酸和苯
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)三類物質(zhì)都只含有C、H、O三種元素
D.C5H10O屬于醛類的同分異構(gòu)體為六種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.某溫度下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下反應(yīng),測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O
B.從反應(yīng)開始到3 min時,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.25 mol•L-1•min-1
C.在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大
D.恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生的熱量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:


(1)①中廢渣的主要成分是SiO2
(2)②、③中的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分):R2(SO4n(水層)+2n HA(有機(jī)層)   2RAn(有機(jī)層)+n H2SO4(水層).
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸,平衡右移,提高釩的萃取率;
③中反萃取時加入的X試劑是硫酸.
(3)完成④中反應(yīng)的離子方程式:
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1(Cl-)+3(H2O)
(4)25℃時,取樣進(jìn)行實驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
試判斷在實際生產(chǎn)時,⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<2.6×10-3.(已知:25℃時,Ksp(Fe(OH)3)=2.6×10-39.)
(5)寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子:Fe3+、VO3+、NH4+、K+(任寫兩種即可).
(6)生產(chǎn)時,將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸.在整個工藝過程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機(jī)萃取劑、氨水(或氨氣).
(7)全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置(如圖所,a、b均為惰性電極),已知:V2+為紫色,V3+為綠色,VO2+為藍(lán)色,VO2+為黃色.當(dāng)充電時,右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t:

①全礬液流電池的工作原理為:
VO2++V2++2H+ $?_{()電}^{()電}$ VO2++H2O+V3+
(請在可逆符號兩側(cè)的括號中填“充”、“放”)
②放電過程中,a極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O;當(dāng)有1.0mol電子時共有1.0mol H+從右槽遷移進(jìn)左槽(填“左”、“右”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),相關(guān)說法不正確的是(  )
A.常溫下6.5g Zn與足量濃鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NH3所含電子數(shù)為NA
C.500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA
D.1mol NH3溶于水后所得氨水中,OH-的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.在101 k Pa時,1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時,放出110.5 kJ熱 量,則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B.在10l k Pa時l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C.鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時,每次實驗均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D.在稀溶液中:H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3KJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.在某一容積為5L的密閉容器內(nèi),加入0.2molCO和0.2molH2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示:
(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003mol/(L.min),反應(yīng)達(dá)平衡時,c(H2)=0.03mol/L.
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是①③(填序號).
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為0.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.禁止用工業(yè)酒精配置飲料,是因為工業(yè)酒精中含有某種毒性很強(qiáng)的醇,該醇是( 。
A.甲醇B.乙二醇C.丙三醇D.異戊醇

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