Question

12．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
• B． 從反應(yīng)開始到3 min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.25 mol•L^-1•min^-1
• C． 在原容器中再充入1 mol H₂能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大
• D． 恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量增加

Answer 1

分析 A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)物和產(chǎn)物，根據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的量的變化量之比；
B、根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計算v（CO₂），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H₂）；
C、增加一種反應(yīng)物的用量，可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
D、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和是否在催化劑是無關(guān)系的．

解答 A、充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下反應(yīng)，生成CH₃OH（g）和H₂O（g），化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的量的變化量之比，即CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O，故A正確；
B、從反應(yīng)開始到3 min時，v（CO₂）=$\frac{\frac{1mol-0.5mol}{2L}}{3min}$=$\frac{0.25}{3}$mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（H₂）=3×$\frac{0.25}{3}$mol•L^-1•min^-1=0.25 mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C、增加一種反應(yīng)物的用量，可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，即在原容器中再充入1 mol H₂能促使化學(xué)平衡正向移動，使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和是否在催化劑是無關(guān)系的，催化劑只能改變反應(yīng)速率，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素以及反應(yīng)速率的計算等，難度中等，答題時注意觀察圖中的數(shù)據(jù)的意義．