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 已知CO2和SO2的化學性質具有相似性和差異性。

（1）寫出CO2與 Na2O2反應的化學方程式___________________________。

（2）某學生判斷SO2和Na2O2反應可能生成硫酸鈉。

① 你認為他的判斷合理嗎?        ，簡要說明理由：              。

② 該同學為了確認SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成嗎，擬使用下列裝置進行實驗。

B裝置的作用是                                                 ；

D裝置的作用是                                                 。

　�、� 為確認SO2和Na2O2反應的產物，該同學設計了以下實驗操作，你認為應該進行的操作（按先后順序排列）是               （填序號）。

　A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒。

　B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液。

　C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成。

　D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成。

 

【答案】

 

（1）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（3分）

（2）① 合理（2分）， 因為過氧化鈉具有強氧化性，能將＋4價的硫氧化

為＋6價的硫而生成硫酸鈉。

② B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應 （2分）；

D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量的SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣。

③ A、B、D（4分）

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?廣州模擬）以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產品氯化銨．

已知以下四種物質的溶解度曲線圖2：
（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調節(jié)pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
、
CaCO3
CaCO3
．
（2）“濾渣1”的化學式為
NaHCO3
NaHCO3
．
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是
除去HCO3-
除去HCO3-
．“濾渣2”的化學式為
NaCl
NaCl
．
（4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表，“通入SO2”反應的化學方程式為
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2
．
物質 電離常數（25℃）
H2CO3 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
H2SO3 K1=1.23×10-2K2=5.6×10-8

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌嬒爰夹g流程如下：
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（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡，測得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉化率為
 
．
（2）T1℃時，此反應的平衡常數為K（T1）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是
 
．
A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動
D．若升高溫度，平衡常數將增大
Ⅲ．CO2和SO2的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉化為重要的化工原料．
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（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫和氮氧化物(NOx)對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染。

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx ，反應如下：

CH4(g)+4NO2(g) ＝ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­－1

CH4(g)+4NO(g) ＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol－1

則CH4(g)+2NO2(g) ＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝           ；

（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖甲所示，則平衡常數K=      (小數點后保留3位)；

①若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將     移動(填“向左”、“向右”或“不”)；

②若保持溫度不變，20min時向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將       移動(填“向左”、“向右”或“不”)；

③20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是          

(填字母)；

A．加入催化劑          B．降低溫度           C．縮小容器體積        D．增加CO2的量

（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－，從 而實現對SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                               ；

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 已知CO2和SO2的化學性質具有相似性和差異性。

（1）寫出CO2與 Na2O2反應的化學方程式___________________________。

（2）某學生判斷SO2和Na2O2反應可能生成硫酸鈉。

① 你認為他的判斷合理嗎?       ，簡要說明理由：             。

② 該同學為了確認SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成嗎，擬使用下列裝置進行實驗。

B裝置的作用是                                                ；

D裝置的作用是                                                。

　�、� 為確認SO2和Na2O2反應的產物，該同學設計了以下實驗操作，你認為應該進行的操作（按先后順序排列）是              （填序號）。

　A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒。

　B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液。

　C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成。

　D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成。

 

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