【題目】TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料,工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以8.0g TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4。裝置圖如下:

下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

與TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請(qǐng)回答下列問題

(1)TiCl4中化學(xué)鍵的類型是

(2)B中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(3)X氣體的主要成分是 。

(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈,其主要目的是 。

(5)欲分離C裝置中的TiCl4,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為 (填操作名稱)。

6)若將反應(yīng)過程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應(yīng),生成的鹽是 (填化學(xué)式),生成鹽的總物質(zhì)的量n 。

【答案】(1)共價(jià)鍵或極性共價(jià)鍵。

(2)TiO2+CCl4=TiCl4+CO2

(3)CO2

(4)排盡系統(tǒng)(裝置)中的空氣

(5)蒸餾

【解析】

試題分析:本題考查TiCl4的實(shí)驗(yàn)室制備。裝置A提供反應(yīng)物CCl4蒸汽并排除裝置內(nèi)的空氣,裝置B發(fā)生反應(yīng):TiO2+CCl4TiCl4+CO2,裝置C冷凝收集TiCl4,裝置D防止空氣進(jìn)入裝置C,干擾實(shí)驗(yàn),據(jù)此解答。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷TiCl4的熔沸點(diǎn)較低,屬于分子晶體,TiCl4為共價(jià)化合物,化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵或極性(共價(jià))鍵

(2)B中CCl4TiO2在加熱條件下反應(yīng)生成TiCl4和CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+CCl4TiCl4+CO2↑。

(3)X氣體的主要成分是CO2

(4)根據(jù)題給信息知TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧,為防止空氣中水蒸氣的干擾,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈,利用四氯化碳蒸氣排盡系統(tǒng)(裝置)中的空氣。

(5)CCl4和TiCl4相互溶解,二者沸點(diǎn)不同,欲分離TiCl4,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾

(6)根據(jù)反應(yīng):TiO2+CCl4TiCl4+CO28.0g TiO2和足量 CCl4反應(yīng)生成0.1molCO2,通入200mL1.2mol/LNaOH溶液發(fā)生反應(yīng):CO2+2NaOH(過量)====Na2CO3+H2O,生成的鹽是Na2CO3,生成鹽的總物質(zhì)的量n≤1mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如右圖所示的原電池,下列說法正確的是( )

A.電從鋅電極通過電流表流向銅電極

B.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.當(dāng)有13 g Zn溶解時(shí),電路中就有0.4 mol電子通過

D.銅電極作正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+2e===H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。

回答下列問題:

(1)B 中官能團(tuán)的名稱是___________________;G的名稱是________________;

(2)C→D 的反應(yīng)類型是________________;

(3)E與 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;

(4)下列說法正確的是_______________;

A.化合物D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.化合物AD均屬于芳香烴

C.反應(yīng)G→H屬于消去反應(yīng)

D.化合物D能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

E.化合物C、H、E均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是__________________________________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

芳香族化合物;紅外光譜顯示含有羧基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2:沉淀為

假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌

步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)假設(shè)2中的沉淀為

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

(3)無水乙醇洗滌的目的____ __。

(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)______(填寫序號(hào))成立。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。

(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是

Ab點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Cb點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd

D.0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN210molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)。2min時(shí)測(cè)得剩余N21mol,此時(shí)表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是( )

A.v(N2)=0.25mol·Lˉ1·minˉ1 B.v(H2)=0.5mol·Lˉ1·minˉ1

C.v(NH3)=1mol·Lˉ1·minˉ1 D.v(NH3)=0.25mol·Lˉ1·minˉ1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反應(yīng)停止后,鐵和氧化鐵均無剩余,且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4,并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求:

(1)混合物中鐵的質(zhì)量為 g

(2)稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1

Z

元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6

1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是 ,在周期表中的位置是

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。

3)寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式

4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填序號(hào))。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d.與鐵加熱,Z生成三價(jià)鐵,T生成二價(jià)鐵

eT原子與Z原子電子層數(shù)相同,Z原子半徑小于T原子

5T的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

6)分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究:

.【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用如圖所示裝置制備 FeSO4 7H2O晶體,步驟如下:

(1)預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌,目的是__________ ,然后將廢鐵屑用水洗滌 2~3 遍。

(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入N2

(3)再加入足量稀硫酸,控制溫度 50~80之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實(shí)驗(yàn)室常用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)生成的Fe2+寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:______________;

(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,濾出晶體,用少量冰水洗滌 2~3 次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存。

.【測(cè)定FeSO4 7H2O 含量】

(1)稱取上述樣品 10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,準(zhǔn)確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中,用 0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定3次,平均消耗 10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液,該樣品中 FeSO4 7H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ 。(已知 Mr(FeSO4 7H2O)=278)

(2)若測(cè)量結(jié)果偏小,則可能是在定容時(shí)________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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