15．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L醋酸B．1L 0.1mol/L硫酸
C．0.5L0.1mol/L鹽酸D．2L0.1moL/L的磷酸

分析 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電荷成正比，電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)，說(shuō)明該溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，則溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；
B．硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，氫離子濃度等于0.2mol/L；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，氫離子濃度等于0.1mol/L；
D．磷酸是中強(qiáng)酸，部分電離，溶液中氫離子濃度小于0.2mol/L；
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，B中氫離子濃度最大，則溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與溶液體積及電解質(zhì)電離程度無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、AlO2-、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可近似表示為（　�。�
A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）
C．22.4×6.02×1032（m+n）D．$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　　）
A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.200 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某活動(dòng)小組利用如圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．
（1）如何檢查該裝置氣密性關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，從滴定管上口加水，沒(méi)過(guò)廣口瓶①中長(zhǎng)導(dǎo)管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱，停止加水，靜置一段時(shí)間后，若這段液柱不變，說(shuō)明裝置氣密性好，反之，說(shuō)明裝置氣密性不好．
（2）從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測(cè)定通入NO的體積的主要操作：通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿(mǎn)廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．關(guān)閉K2、打開(kāi)K1、K3，通入一定量的NO后，調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次讀取滴定管的刻度；計(jì)算出通入的NO的體積為V mL（V＜50 mL）．
（3）驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
①停止通入NO后關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，寫(xiě)出通入O2過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②繼續(xù)通入O2，打開(kāi)K3并及時(shí)調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿(mǎn)液體．
Ⅰ．當(dāng)通入氧氣的體積為$\frac{V}{2}$時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為$\frac{V}{3}$；
Ⅱ．當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為$\frac{V}{2}$，則通入氧氣的體積可能為$\frac{5V}{4}$或$\frac{3V}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，其實(shí)驗(yàn)流程如下所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步驟①、③的過(guò)濾操作中，除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）已知：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的試劑：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO
參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請(qǐng)回答：
步驟②的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2至4.7，試劑Y是d（填字母）．
（4）步驟⑤要得到無(wú)水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2•2H2O受熱產(chǎn)生的水汽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于幾種常見(jiàn)晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵
B．離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價(jià)鍵
C．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，硬度大，熔沸點(diǎn)高
D．原子晶體都不導(dǎo)電

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