10．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.200 mol

分析 根據(jù)反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑計(jì)算出生成0.050mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O計(jì)算出至少消耗硫酸的物質(zhì)的量．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑可知，生成0.050mol氯氣失去電子的物質(zhì)的量為：0.050mol×2=0.0100mol，
設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，則：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 轉(zhuǎn)移電子
        2mol               2mol
         y                0.100mol
解：y=0.100，
所以生成0.050mol氯氣消耗硫酸的物質(zhì)的量至少為0.100mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確電解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是bc（填代號(hào)）．
a．高空排放                   b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3         d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
c．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
C．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向石灰石中滴加稀硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．用惰性電極電解KOH溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)2H2O-4e-═O2+4H+
D．NaOH溶液中通入少量硫化氫氣體：2OH-+H2S═S2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問題：
XY
ZW
（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是Cl2O7；Z 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于凈水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．（請(qǐng)用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)．下列措施中既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是d．
a．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　b．加入催化劑
c．將 X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離　　　　d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）WY2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用 WY2（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L醋酸B．1L 0.1mol/L硫酸
C．0.5L0.1mol/L鹽酸D．2L0.1moL/L的磷酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵�，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并畫出改進(jìn)后的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）銅帽溶解時(shí)加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2 除去．除去H2O2 的簡(jiǎn)便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的濃度．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取100mL含有Cu2+的溶液于燒杯中，取溶液20mL加水稀釋至100mL，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液
②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
③若滴定中消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL，則原溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L．
（3）已知pH＞11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向?yàn)V液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過濾；④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中，c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3），下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該氨水的濃度0.1000mol•L-1
B．點(diǎn)①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=2c（Cl-）
C．點(diǎn)②溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．點(diǎn)③溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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