Question

6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X	其化合物的種類最多且其氫化物是一種清潔能源
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)+7價(jià)

（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是bce．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價(jià)氧物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
d．Z的氫化物筆比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質(zhì)與H₂化合比T的單質(zhì)與H₂化合更容易
（4）結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與（3）中的事實(shí)不同的實(shí)驗(yàn)方案證明元素Z與元素T的非金屬性的強(qiáng)弱將氯氣通入到Na₂S溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S．

Answer 1

分析 T、X、Y、Z四種短周期元素，T的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，故T為硫；其化合物的種類最多且其氫化物是一種清潔能源，應(yīng)為C元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：T、X、Y、Z四種短周期元素，T的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，故T為硫；其化合物的種類最多且其氫化物是一種清潔能源，應(yīng)為C元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，
（1）元素T為S，S的陰離子最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）元素N原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；
（3）元素Cl與元素S相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同，不能確定誰的非金屬性強(qiáng)，即非金屬性與狀態(tài)無關(guān)，故a錯(cuò)誤；
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，說明此元素的非金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，故c正確；
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大，非金屬性與溶解度無關(guān)，故d錯(cuò)誤；
e．Z的單質(zhì)與H₂化合比 T的單質(zhì)與H₂化合更容易，與氫氣反應(yīng)的難易程度能說明非金屬性的強(qiáng)弱，即與氫氣反應(yīng)越容易，則非金屬性越強(qiáng)，故e正確，
故答案為：Cl；bce；
（4）非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能將非金屬性若的元素從其化合物中置換出來，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：將氯氣通入到Na₂S溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S，故答案為：將氯氣通入到Na₂S溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，為高考常見題型，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素化合物知識(shí)的理解掌握，注意掌握核外電子排布規(guī)律，難度不大．