下列措施不合理的是

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)氨的說法中不正確的是(　　)

A．NH3是4核10電子的分子，具有還原性

B．NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用做制冷劑

C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)

D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子的相對質(zhì)量為M，化學(xué)式為A的物質(zhì)（不含結(jié)晶水），在溫度t1℃時，用W g水配制成飽和溶液，該溶液中若按物質(zhì)的量計算，A占a %，問：

（1）t1℃時該物質(zhì)的溶解度為若干？

（2）當(dāng)溫度降至t2℃時，析出A·n H2O結(jié)晶多少克？（已知t2℃時每克水中能溶解S g該物質(zhì)）。

（3）t2℃時，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若干？

（4）若A是Na2CO3，將t2 = 373 K，W = 180g，a % = 6.96 %，t2 = 393 K，S = 0.22，n = 10，分別代入（1）、（2）、（3）題所得關(guān)系式中得到什么結(jié)果？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是(　　)

A．BaCl2、HCl、品紅溶液              B．BaCl2、HCl、石蕊試液

C．AgNO3和HNO3溶液                   D．AgNO3和BaCl2溶液

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如下圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

（1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。

（2）⑤的作用是________________________________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）填表格

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

①

②

③

④

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兩種鹽的固體混合物:①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是　(　　)

A．BaCl2和(NH4)2SO3　    　B．AaNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3                 D．KCl和Na2CO3

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下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是　　

A．漂白粉的成分為次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為________而存在于土壤中。處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：   

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)    △H      K  ①

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H1=-92.4kJ·mol-1   K1   ②

2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)   △H2=-571.6kJ·mol-1   K2  ③

則△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3h，實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4∶3   

b.反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

c.單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3 

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為___________；第四組反應(yīng)中以NH3表示的反應(yīng)速率是__________________，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是__________________________________________。

（3）美國化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負(fù)極上實現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如下：

則開始階段正極反應(yīng)式為_____________；忽略電解過程中溶液體積變化，當(dāng)電池中陰極區(qū)溶液pH = 7時，溶液中NH3·H2O的濃度為___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；當(dāng)電池中陰極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。

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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

      (1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

      (2)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

  (3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題:

(1)實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾c中的混合物，濾液經(jīng)____________________(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

(2) 裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

 (3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_________。

III.【測定產(chǎn)品純度】

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）

(4)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_________________________________。

(5)滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

IV.【探究與反思】

(6)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， __________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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