3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1.7gNH3中含有的電子數(shù)為NA
B．22.4LH2中含有的氫分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的原子數(shù)為3NA
D．1L 2mol/L Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA

分析 A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣含10mol電子來(lái)分析；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析．

解答 解：A、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氨氣含10mol電子，故0.1mol氨氣含1mol電子即NA個(gè)，故A正確；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量不能計(jì)算，則含有的分子個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故2mol硫酸鈉中含4mol鈉離子即4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．保持溫度不變，將容器體積壓縮至V$\frac{V}{2}$后，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體顏色變深B．容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D．NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入ag過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了堿和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物
B．單位體積溶液中OH-個(gè)數(shù)不變
C．溶液中Na+數(shù)目減少
D．析出的氫氧化鈉的質(zhì)量大于$\frac{40a}{39}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．對(duì)反應(yīng)：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化劑只有CuSO4
B．FeS2既是氧化劑又是還原劑
C．被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D．1molCuSO4可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去銅粉中的少量鐵粉：加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入足量Ca（NO3）2溶液，過(guò)濾
C．除去CO2中的少量CO：通入少量O2，點(diǎn)燃
D．除去CaCl2溶液中 少量HCl：加入過(guò)量石灰石反應(yīng)后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A．加入少量的C（s）粉B．將C（s）粉碎成細(xì)小粉末
C．體積可變，充入氬氣D．保持體積不變，充入氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3，處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2，同時(shí)消耗1molNH3
B．單位時(shí)間內(nèi)每斷裂3molH-H鍵，同時(shí)斷裂2molN-H鍵
C．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某礦石的主要成分由前20號(hào)元素中的W、Y、Z、X四種組成．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是此外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．W、X、Y、Z的原子半徑依次減小
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．Y、Z的氧化物都既能跟酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，所以均為兩性氧化物
D．該礦石的主要成分的化學(xué)式可能為：WYZ3X8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．由一溴乙烷制備可制備各種物質(zhì)，請(qǐng)按要求寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型

（1）CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr、消去反應(yīng)
（2）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr、取代反應(yīng)
（3）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr、取代反應(yīng)
（4）、加聚反應(yīng)．

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