【題目】已知:①R—

苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖:

1A轉化為B的化學方程式是_______________________________________。

2)圖中→①→②”省略了反應條件,請寫出物質的結構簡式:

①________________________,②____________________________。

3B在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構體。

4)有機物的所有原子 (填不是)在同一平面上。

【答案】36 4)不是

【解析】

由題中信息可知,苯與混酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯,然后硝基苯與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成間硝基甲苯,間硝基甲苯發(fā)生還原反應生成間甲基苯胺;苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯,溴苯再與濃硫酸反應生成對溴苯磺酸,對溴苯磺酸與氫氣發(fā)生加成反應生成;根據(jù)題中定位基效應的信息可知,苯與發(fā)生鹵代反應生成鹵苯(氯苯或溴苯),鹵苯再發(fā)生硝化反應生成對溴硝基苯,對溴硝基苯發(fā)生水解生成對硝基苯酚。

(1)A轉化為B的化學方程式是。

(2)圖中省略了反應條件,請寫出①、②物質的結構簡式:

,。

(3)B在苯環(huán)上的的4H原子分別用1、2、3、4標記如圖,則其二氯代物有1、2位取代、1、3位取代、1、4位取代、2、3位取代、2、4位取代和3、4位取代,共有6種同分異構體(組合算法=)。

(4)根據(jù)甲烷分子的正四面體結構,可以判斷有機物的所有原子不可能在同一平面上。

練習冊系列答案
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【題目】羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應,生成的Fe2恰好與24.55 mL 0.020 mol·L1酸性KMnO4溶液完全反應。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4 → Fe2(SO4)+K2SO4+MnSO4+H2O,則羥胺的氧化產(chǎn)物是

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如下圖所示,對該反應的推斷合理的是( )

A. 該反應的化學方程式為3B4D6A2C

B. 反應進行到1 s時,vA)=vD

C. 反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/L·s

D. 反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生為探究鈉與二氧化碳的反應,利用如圖裝置進行實驗。

已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題:

1)請將上圖各裝置連接完整:cf,________________________,____________。

2)若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳,在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應能順利進行,可向長頸漏斗中加入的試劑是______(填字母)。

A.硝酸鈉溶液 B.四氯化碳 C.苯 D.稀硝酸

3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾,讓二氧化碳充滿整個裝置,當觀察到________________時,再點燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。

4)反應過程中二氧化碳足量,假如反應過程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。

.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體: ___________________________。

.裝置①中鈉的質量為0.46 g,充分反應后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標準狀況)二氧化碳氣體,且溶液中還有固體殘留:_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下表:

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

(1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)實驗③中鋁為________極,電極反應式為_________________________________________;石墨為________極,電極反應式為______________;電池總反應式為____________________。

(3)實驗④中鋁作負極還是正極?____________,理由是_________________________,鋁電極的電極反應式為__________________________________________________________。

(4)根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為______________________。

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【題目】近年科學家提出綠色自由構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:

(1)分解池中主要物質是_________________。(填化學式)

(2)在合成塔中,若有4400g CO2與足量H2反應,生成氣態(tài)的H2O和甲醇,可放出5370kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為_________________

(3)一定條件下,往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO23mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示:

(圖中c點的轉化率為66.67%,即轉化了2/3)

①催化劑效果最佳的反應是_________________(反應I”、“反應II”、“反應III”)。同一種催化劑,溫度越高,催化效果_________________(不變”、“增強”、“減弱”),分析其原因可能是_________________(填字母)。

A.溫度升高,平衡逆向移動 B.溫度升高,催化劑失活

C.溫度升高,催化劑脫附率增加 D.溫度升高,平衡常數(shù)減小

bv()________v()(“>”、“<”“=”)。

③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉化率比c點高的原因是_________________。

c點時該反應的平衡常數(shù)K_________________。

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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是

A. 電流由a極流向b

B. 溶液中的OHb極移動

C. a極的電極反應式為:2NH36e═N2+6H+

D. b極的電極反應式為:O2+4e+2H2O═4OH

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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(  )

A.60mL B.45mL C.30mL D.無法計算

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【題目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液;B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是

A.G的指針指向B

B.U中陽離子向A極移動

C.一段時間后,化學反應達到平衡狀態(tài),導線中無電流通過

D.一段時間后,B中溶液pH增大

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