Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2-離子？

 

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（2）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作能除掉哪些雜質(zhì)？

 

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（3）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

 

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Answer 1

考點：粗鹽提純,硫酸根離子的檢驗,蒸餾與分餾

專題：

分析：（1）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；
（2）在粗鹽提純的過程中需要滴加飽和Na₂CO₃溶液除去鈣離子以及過量的鋇離子；
（3）蒸餾操作是利用混合物沸點不同又互溶的液體的操作方法．

解答： 解：（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；
故答案為：靜置片刻后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，反之則沒有；
（2）碳酸鈉與鎂離子生成碳酸鎂沉淀、與鈣離子生成碳酸鈣沉淀、與鋇離子生成碳酸鋇沉淀，所以滴加飽和碳酸鈉溶液，可以除去鈣離子、鎂離子和過量的鋇離子；
故答案為：除去Ca²⁺、Mg²⁺以及加入過量的Ba²⁺；
（3）蒸餾操作是分離沸點不同但又互溶的液體混合物的常用方法，故答案為：蒸餾．

點評：本題考查了化學(xué)實驗基本操作方法、粗鹽的提純、常見離子的檢驗，題目難度不大，注意掌握粗鹽的提純方法、常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確化學(xué)實驗操作方法為解答本題的關(guān)鍵．