Question

【題目】在一密閉容器中加入A,B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（ ）

測(cè)定時(shí)刻/s	t1	t2	t3	t4
C（A）/molL﹣1	6	3	2	2
C（B）/molL﹣1	5	3.5	3	3
C（C）/molL﹣1	1	2.5	3	3

A.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）
B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C.A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低
D.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、t1到t2 ， A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），平衡常數(shù)= =0.25，故B正確；
C、t1到t2 ， A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率= ×100%=37.5%，B的轉(zhuǎn)化率= ×100%=25%，A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．