15．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁、小蘇打、純堿均可用作胃酸中和劑
B．古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．將草木灰（含K2CO3）與NH4Cl混合使用會(huì)降低肥效
D．石油的分餾、煤的干餾等物理變化在生產(chǎn)中有著重要的地位

分析 A、純堿的刺激性較強(qiáng)；
B、石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
C、碳酸根和銨根離子會(huì)發(fā)生雙水解；
D、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程．

解答 解：A、純堿的刺激性較強(qiáng)，故不能用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；
B、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故石英玻璃不是硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸根和銨根離子會(huì)發(fā)生雙水解，故草木灰和氯化銨混合使用能降低肥效，故C正確；
D、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，故煤的干餾是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了治療胃酸過多的藥品以及常見的硅酸鹽產(chǎn)品和煤、石油的綜合利用，難度不大，應(yīng)注意的是石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)．下列各種類比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuS
B．已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
C．已知Na與水反應(yīng)生成NaOH，推測(cè)Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe（OH）3
D．已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（　　）
A．AlB．FeC．CuD．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．按要求填空：
（1）3.01×1022個(gè)OH-的質(zhì)量為0.85g_，含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為：78g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量為32．
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b個(gè)，那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a•NA}$ L （用含NA的式子表示）．
（4）要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，則需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）71.5g．
（5）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為9：3：1_．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO2的混合氣體6.72L，質(zhì)量為4.8g，則H2的質(zhì)量為0.4g，CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1molSO2與0.5molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的共價(jià)鍵為0.5NA
C．1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)大于0.5NA
D．一定量的鐵與1mol氯氣恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)
B苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液，溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)
C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D向1 mL 0.1 mol/L的硝酸銀溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1 mol/L NaBr溶液，有淡黃色沉淀生成氯化銀的溶解度小于溴化銀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)溶液是否含有SO42-時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+時(shí)，用硝酸酸化
D．定性檢驗(yàn)SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3K3？？
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2-△H1=△H3
C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1•K2=K3
D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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