12．下列文字表述與反應方程式對應正確的是（　�。�
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

分析 A．溴乙烷為非電解質(zhì)，溶液中不存在溴離子；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫根離子；
D．氨水過量，反應生成的沉淀溶解，不會生成氫氧化銀沉淀．

解答 解：A．溴乙烷屬于非電解質(zhì)，在溶液中不會電離出溴離子，則滴入硝酸銀溶液后不發(fā)生反應，故A錯誤；
B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C正確；
D．二者反應生成銀氨溶液，先發(fā)生Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式正誤判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)之間的反應及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意C中苯酚與碳酸氫根離子的酸性大小、D中氨水和硝酸銀溶液反應特點，都為易錯點．

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相關(guān)習題

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2．歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛監(jiān)的敘述中錯誤的是（　�。�
A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它能發(fā)生氧化反應
C．它是不飽和的有機物D．該物質(zhì)是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D都是中學化學中常見的物質(zhì)，回答下列問題．A$\stackrel{B}{→}$C$?_{A}^{B}$D
（1）若A、C、D都為焰色反應呈黃色的化合物，B為無色無味的氣態(tài)酸性氧化物，則D的化學式為NaHCO3；
（2）若A為黃綠色的氣體單質(zhì)，B為應用最廣泛的金屬，寫出C→D的化學方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2S03（g）是制備硫酸的重要反應之一．下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5，不改變該反應的逆反應速率
B．將2 mol SO2與2 mol O2放人密閉容器中，最終生成2mol SO3
C．在t1、t2時刻，SO2（g）的濃度分別是C1、C2，則時間間隔t1-t2內(nèi)，SO2（g）消耗的平均速率為v=$\frac{{C}_{1}-{C}_{2}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$
D．該反應是放熱反應，則SO2的能量一定大于SO3的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)結(jié)構(gòu)中，C原子有可能處于同一平面上的最大組合是（　�。�
A．①④B．②③C．①②④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中能與鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉都反應的是（　　）
A．苯酚B．CH3COOCH2CH2CH3C．HCOOHD．CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．醇在濃硫酸作用且加熱條件下，醇分子間發(fā)生脫水生成醚．CH3CH2-O-CH2CH3）．用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可以得到醚的種類有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．只用一種試劑鑒別甲酸、乙醇、乙酸、葡萄糖四種溶液，可選用（　�。�
A．鈉B．酸性高錳酸鉀C．溴水D．新制氫氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．46gNO2和N2O4的混氣體中，含氮原子數(shù)目是NA
B．1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F(xiàn)-離子數(shù)目是0.1NA
C．11.2L的H2中，含有的電子數(shù)目是NA
D．1molFeCl3跟沸水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目是NA

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