Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液微粒關(guān)系比較一定正確的是（　�。�

• A、氨水和氯化銨的混合液，當(dāng)pH=7時，c （Cl^一）＞c （NH₄⁺）
• B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液中c（H⁺）一定等于c （OH^-）
• C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH₃COO^一）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=1的H₂SO₄與0.10mol?L^-1Ba（OH）₂溶液以等體積混合的溶液中，水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、電荷守恒，當(dāng)pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），所以c （Cl^一）=c （NH₄⁺）；
B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，如果酸為弱酸，混合液中c（H⁺）大于c （OH^-）；
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，醋酸電離，提供醋酸根離子，溶液呈酸性，所以c（CH₃COO^一）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
D、pH=1的H₂SO₄的濃度為

10-1

2

mol/l，與0.10mol?L^-1Ba（OH）₂溶液以等體積混合的溶液中，堿過量，先求氫氧根離子的濃度，然后根據(jù)水的離子積常數(shù)，求氫離子的濃度．

解答： 解：A、電荷守恒，當(dāng)pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），所以c （Cl^一）=c （NH₄⁺），故A錯誤；
B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，如果酸為弱酸，混合液中c（H⁺）大于c （OH^-），故B錯誤；
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，醋酸電離，提供醋酸根離子，溶液呈酸性，所以c（CH₃COO^一）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、pH=1的H₂SO₄的濃度為

10-1

2

mol/l，與0.10mol?L^-1Ba（OH）₂溶液以等體積混合的溶液中，混合后氫氧根離子的濃度為

0.1×2-0.1

2

=0.05mol/l，然后根據(jù)水的離子積常數(shù)，氫離子的濃度為：

10-14

0.05

mol/l，即2×10^-13mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查電解質(zhì)的電離等知識點，弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點，比較容易．