17．W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W-能與水反應生成單質(zhì)w2．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：X＞ZB．X與W形成的化合物中只有極性鍵
C．陰離子的還原性：W＞XD．W、X、Y 可形成三元離子化合物

分析 W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，可知X為第二周期元素，Y為第三周期元素，則X的L層電子數(shù)為6，X為O元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16-6=10，且均為非金屬元素，Y為Si時Z為S符合，W的簡單離子W-能與水反應生成單質(zhì)w2，則W為H，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為O，Y為Si，Z為S，
A．常溫下S為固體，氧氣為氣體，則單質(zhì)的沸點：X＜Z，故A錯誤；
B．X與W形成的化合物結構式為H-O-O-H時，含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，故B錯誤；
C．非金屬性O＞H，則陰離子的還原性：W＞X，故C正確；
D．W、X、Y只能形成硅酸、原硅酸等共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、非金屬元素等來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，W為H為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通電路一段時間后，精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過程中，甲池負極反應式CH2OH-6e-+8OH-=CO3-+6H2O，乙池硫酸銅溶液的濃度變�。ㄌ睢白兇蟆�，“不變”，“變小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下表列出了A～R九種元素在元素周期表中的位置：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGHR
4B
（1）這九種元素分別為ANa、BK、CMg、DAl、EN、FO、GS、HCl、RAr，其中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化過程中，各種物質(zhì)破壞的作用力不正確的是（　�。�
選項變化過程破壞的作用力
A干冰升華分子間作用力
B鈉熔化金屬鍵
C氫氧化鈉的溶解離子鍵
D水汽化共價鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液由弱酸（HR）及其鹽（NaR）組成，濃度均為1mol•L-1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH-的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B．加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（R-）
C．通入HCl，R-的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小
D．未加HCl和NaOH時，溶液中c（R-）＞c（Na+）＞c（HR）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6．下列說法不正確的是（　�。�
A．四種元素原子半徑大小為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
C．W與Y可形成一種硬度很大的化合物
D．W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
①分子晶體中都存在范德華力，分子內(nèi)都存在共價鍵
②非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子
③COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外層都達到 8 電子穩(wěn)定結構
④由酸性H2CO3＜H2SO3＜HCl，可推非金屬性 C＜S＜Cl
⑤H2O比H2S穩(wěn)定，是因為水中存在氫鍵作用
⑥淀粉、纖維素的通式均為（C6H10O5）n，它們互為同分異構體．
A．②③④⑥B．①②③④C．①③④⑤⑥D．全部都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在1 L 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.2NA
B．0.1 mol Fe參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 NA
C．標準狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
D．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標準狀況下氣體時，外線路通過電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L H2所含原子數(shù)為2NA
B．100mL 1.0mol•L-1的碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)目為0.1NA
C．1mol S在O2中充分燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．1mol Mg和二氧化碳反應失去電子數(shù)為2NA

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