Question

9．下列敘述不正確的是（　　）
①分子晶體中都存在范德華力，分子內都存在共價鍵
②非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂這樣的分子
③COCl₂ 和 BF₃ 分子中所有原子的最外層都達到 8 電子穩(wěn)定結構
④由酸性H₂CO₃＜H₂SO₃＜HCl，可推非金屬性 C＜S＜Cl
⑤H₂O比H₂S穩(wěn)定，是因為水中存在氫鍵作用
⑥淀粉、纖維素的通式均為（C₆H₁₀O₅）_n，它們互為同分異構體．

• A． ②③④⑥
• B． ①②③④
• C． ①③④⑤⑥
• D． 全部都不正確

Answer 1

分析 ①稀有氣體形成的分子晶體不含化學鍵；
②PCl₅、H₂O₂的結構不對稱，正負電荷中心不重合；
③元素化合價的絕對值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，元素原子滿足8電子結構；
④利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性；
⑤H₂O比H₂S穩(wěn)定，與化學鍵有關，氫鍵不是化學鍵；
⑥淀粉、纖維素的通式均為（C₆H₁₀O₅）_n，但n不同．

解答 解：①稀有氣體形成的分子晶體不含化學鍵，多原子形成的分子晶體中都存在范德華力，分子內都存在共價鍵，故錯誤；
②PCl₅、H₂O₂的結構不對稱，正負電荷中心不重合，為極性分子，而BF₃、CO₂為非極性分子，故錯誤；
③COCl₂分子的結構式為，所有原子均滿足最外層8電子結構，而BF₃中B原子為最外層6電子結構，故錯誤；
④由酸性H₂CO₃＜H₂SO₃＜HCl，因鹽酸為無氧酸，亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能得到非金屬性 C＜S＜Cl，故錯誤；
⑤H₂O比H₂S穩(wěn)定，與氫鍵無關，故錯誤；
⑥淀粉、纖維素的通式均為（C₆H₁₀O₅）_n，n不同，二者不互為同分異構體，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及化學鍵、分子空間構型及極性、非金屬性比較等，為高頻考點，把握分子結構與性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．