A. | 將少量碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中 CO32-+2H +═H2O+CO2↑ | |
B. | 向明礬中加入氫氧化鋇使硫酸根完全沉淀 Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | 苯酚鈉中通入少量CO2 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- | |
D. | 向石灰乳中通入過(guò)量的SO2 OH-+SO2═HSO3- |
分析 A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水;
B.硫酸根離子恰好沉淀時(shí),鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子;
C.苯酚的酸性大于碳酸氫根離子,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子;
D.離子方程式中,石灰乳中的氫氧化鈣需要保留化學(xué)式.
解答 解:A.將少量碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中,反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+═H2O+CO2↑,故A正確;
B.向明礬中加入氫氧化鋇使硫酸根完全沉淀,鋁離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,正確的離子方程式為:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.苯酚鈉中通入少量CO2,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子,反應(yīng)的離子方程式為:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故C正確;
D.向石灰乳中通入過(guò)量的SO2,氫氧化鈣不能拆開(kāi),正確的離子方程式為:Ca(OH)2+2SO2═2HSO3-+Ca2+,故D錯(cuò)誤;
故選AC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,為高考的高頻題,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等;D為易錯(cuò)點(diǎn),注意石灰乳中的氫氧化鈣不能拆開(kāi).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 元素D形成的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)一定是正四面體 | |
B. | A、B 兩種元素的氣態(tài)氫化物均能不它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同 | |
C. | DB2、DC4中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
D. | 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0 項(xiàng) | B. | 1 項(xiàng) | C. | 2 項(xiàng) | D. | 3 項(xiàng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 膠體粒子能透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜 | |
B. | Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積,具有吸附性,能吸附陽(yáng)離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 | |
C. | 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸,會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀然后沉淀消失的現(xiàn)象 | |
D. | 只有膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.0004mol/(L•min) | B. | 0.0002mol/(L•s) | C. | 0.0016 | D. | 0.012 mol/(L•min) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2種 | B. | 3種 | C. | 4種 | D. | 5種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時(shí)間/mol | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 |
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