9．下列說法中不正確的有（　　）
①火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬存放時(shí)，用水滅火
②仿制和開發(fā)一個(gè)與植物光合作用相近的化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)，是解決能源問題的研究方向之一
③功能高分子組成的分子計(jì)算機(jī)，既可以完成現(xiàn)有計(jì)算機(jī)的基本功能，又可以節(jié)能
④綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
⑤氯化物在化學(xué)工業(yè)領(lǐng)域有重要應(yīng)用，例如 SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質(zhì)．
A．0 項(xiàng)B．1 項(xiàng)C．2 項(xiàng)D．3 項(xiàng)

分析 ①金屬鈉能和水劇烈反應(yīng)生成可燃?xì)怏w氫氣；
②植物光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的生物質(zhì)能；
③功能高分子組成的分子計(jì)算機(jī)能夠節(jié)約電能；
④綠色化學(xué)是對(duì)環(huán)境友好型化學(xué)，核心利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；
⑤根據(jù)制取高純硅、鍺和鈦反應(yīng)原理來分析．

解答 解：①金屬鈉能和水劇烈反應(yīng)生成大量可燃性氫氣，能引起爆炸，所以鈉著火不能用水滅，故錯(cuò)誤；
②研制和開發(fā)一個(gè)與植物光合作用相近的化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)，開發(fā)利用新能源，符合節(jié)能減排理念，故正確；
③功能高分子組成的分子計(jì)算機(jī)，既可以完成現(xiàn)有計(jì)算機(jī)的基本功能，又可以節(jié)能，故正確；
④綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故正確；
⑤制取高純硅、鍺和鈦時(shí)，將粗硅、鍺和鈦先與氯氣反應(yīng)制得SiCl4、GeCl4、TiCl4，然后再使SiCl4、GeCl4、TiCl4分別與氫氣反應(yīng)即可制的高純的硅、鍺和鈦．故正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染與保護(hù)、新能源的開發(fā)與利用等，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．苯中含有碳碳雙鍵，其性質(zhì)跟乙烯相似
C．乙烯使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩后水層變?yōu)闊o色原理相同
D．（NH4）2SO4濃溶液和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．若將0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加（通）入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．SO3B．HClC．FeCl2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分．
（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是 KOH 溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；用該電池進(jìn)行粗銅（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．SO42-的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
（2）已知KSP（BaSO4）=1.0×10-10，KSP（BaCO3）=2.5×10-9．
某同學(xué)設(shè)想用下列流程：BaSO4$→_{①}^{飽和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaCO3$→_{②}^{鹽酸}$BaCl2，得到 BaCl2，則①的離子方程式為BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列離子方程式的書寫中正確的是（　�。�
A．將少量碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中  CO32-+2H +═H2O+CO2↑
B．向明礬中加入氫氧化鋇使硫酸根完全沉淀  Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．苯酚鈉中通入少量CO2    C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．向石灰乳中通入過量的SO2  OH-+SO2═HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列對(duì)第ⅣA族元素及其化合物的性質(zhì)的推斷一定不正確的是（　�。�
A．與同族硅元素類似，鍺、錫、鉛都可用做半導(dǎo)體材料
B．鍺與鹽酸可能不反應(yīng)，錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)
C．鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篏e（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4
D．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-196KJ/mol，某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molA和0.1molB，5min后達(dá)到平衡，共放出熱量17.64KJ．下列說法正確的是（　　）
A．5min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.018mol/（L•min）
B．在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為900
C．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率都為90%
D．如果加壓，平衡正向移動(dòng)，可使△H 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．太陽(yáng)能電池是通過光電效應(yīng)或光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．
（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14．
（2）若基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫出4s24px24py2，則其違背了洪特規(guī)則．
（3）如圖1表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示磷的曲線是b．
（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為12元環(huán)，則每個(gè)O原子連接6個(gè)最小環(huán)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O7•12H2O，實(shí)際上他的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B（OH）4]-縮合而成的六元環(huán)，應(yīng)寫成Na2[B4O5（OH）6]•8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．       
①該晶體中不存在的作用力是C（填選項(xiàng)字母）．
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．范德華力  E．氫鍵
②陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
（6）氮化鎵（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖4所所示．晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同是（填“是”或“否”），判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個(gè)Ga與4個(gè)N原子相結(jié)合，而Ga原子中含有3個(gè)價(jià)電子，Ga提供1個(gè)空軌道與N原子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵．
（7）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為GeO，已知該晶胞密度為7.4g•cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為4.3×10-10m，則鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為72.5（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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同步練習(xí)冊(cè)答案