【題目】在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()

A. 溶液中：、、、

B. 無色溶液中：、、、

C. 室溫下，的溶液中：、、、．

D. 滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：、、、

【答案】C

【解析】A.K2S與Cu2+之間反應生成難溶物硫化銅，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Fe2+、ClO之間發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C. 室溫下，KWc(H+)=0.1molL1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SiO32、NO3之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D. 滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與C6H5OH發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；本題選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有下列四種離子Fe3+、SO42-、Cl-和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Cl－和M離子的物質(zhì)的量之比為2:4:4:3，則M離子可能是下列中的( )

A.Mg2+B.CO32-C.Ba2+D.Na+

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【題目】化學深入我們的生活，下列相關說法不正確的是（ ）

A. 乙烯可作水果的催熟劑

B. 酒的釀制過程未發(fā)生化學反應

C. 開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中的含量

D. 苯酚可用于制造酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A.Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－B.NH4＋、Cl－、OH－、Na＋

C.CO32－、Na＋、K＋、OH－D.Na＋、Ag＋、H＋、I－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則HCl溶液的體積是

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．按要求書寫：

（1）甲基的電子式______。

（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式______。

（3）分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種，不能發(fā)生催化氧化的醇分子結構簡式______。

Ⅱ．按要求書寫下列化學方程式：

（1）CH3CH(Cl)COOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱：_______。

（2）乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯：____。

Ⅲ．有一種有機物X的鍵線式如圖所示。

（1）X的分子式為_____。

（2）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物，則Y的結構簡式是______。

（3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關銅鋅原電池電極的判斷正確的是

A.鋅電極是負極B.發(fā)生還原反應的是負極

C.質(zhì)量減輕的電極是正極D.電子流出的電極是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下哪種儀器是配制100mL1mol·L－1NaOH溶液過程中不需要使用的

A.燒杯B.100mL容量C.玻璃棒D.蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為一2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425 mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）

A. 100 mL的鹽酸中HC1物質(zhì)的量濃度為8．5 mol/L

B. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為5.6L

C. 該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3 : 1

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．15

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