8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA
B．0.5L2.0mol•L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數(shù)為NA

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合一氧化氮、二氧化硅結(jié)構(gòu)組成解答；
B．亞硫酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分電離，部分水解；
C．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，依據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底特點(diǎn)解答；
D．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體．

解答 解：A.1個(gè)NO含有1個(gè)氧原子，則30gNO含有氧原子個(gè)數(shù)為：$\frac{30g}{30g/mol}$×1×NA=NA，1mol二氧化硅含有2mol氧原子，則30gSiO2中含有的氧原子數(shù)$\frac{30g}{60g/mol}$×2×NA=NA，故A正確；
B．亞硫酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分電離，部分水解，所以0.5L2.0mol•L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；
C．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2與足量的H2反應(yīng)不能完全反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1.5NA，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合恰好反應(yīng)生成0.5mol氯化銨固體，沒(méi)有氣體分子剩余，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，可逆反應(yīng)特點(diǎn)，注意氯化氫和氨氣反應(yīng)生成物狀態(tài)為解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2Ag═Cu+2Ag+B．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH4Cl溶液．
（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）分別為1×10a-14mol•L-1、1×10-amol•L-1．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10-（a+1）?mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），$\frac{c（NH_4^+）}{{c（{H^+}）}}$減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1所示：
回答下列問(wèn)題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）當(dāng) 25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式解釋）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；該離子方程式的平衡常數(shù)K為5.7×10-10（填具體數(shù)）．
（3）如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡．
（4）NH4Al（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學(xué)式為NH3、H2O、SO3 ，M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是濃硫酸．
（6）固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為Al2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．隨著電子產(chǎn)品的增多，對(duì)廢舊電池的處理迫在眉睫．某課題小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了從廢舊鋅錳干電池經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單處理的錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe和黑炭等）中提取金屬M(fèi)n，其工藝流程如圖：

已知：
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{2}）}$=4.87×10-17
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{3}）}$=1×10-38
K${\;}_{sp（Mn（OH）_{2}）}$=1.0×10-15
根據(jù)圖流程及有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題．
（1）H2O2和NaClO3是常用氧化劑，H2O2的電子式為，NaClO3中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）對(duì)錳粉進(jìn)行酸浸時(shí)所用的酸是濃鹽酸（填名稱）．實(shí)驗(yàn)室配制上述NaOH溶液480ml需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒．
（3）常溫下，過(guò)濾I所得濾液經(jīng)氧化后，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，使濾液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）≤l0-5mol/L），則需調(diào)節(jié)溶液的pH最小為3．
（4）過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入NaCl03目的是將Mn2+氧化為MnO2，發(fā)生的離子方程式為：
Mn2++ClO3-+3Mn2++ClO3-+3H2O=MnO2↓+Cl-+3MnO2↓++6H++Cl-    請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)．
（5）上述流程中由MnO2制備Mn的化學(xué)方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（6）-種質(zhì)量比約為m（Mn）：m（Fe）=55：504的合金鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等．欲通過(guò)鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金，則MnO2、Fe3O4、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為3：9：28．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列容器不能用來(lái)盛放冷的濃硫酸和濃硝酸的是（　�。�
A．鐵制容器B．鋁制容器C．銅制容器D．玻璃容器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距
C．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少有關(guān)，它等于物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的量
D．確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析儀，確定物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況：
（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)是Zn（NO3）2．
（2）若反應(yīng)后過(guò)濾，向所得固體物質(zhì)加鹽酸沒(méi)有氣體產(chǎn)生．則溶液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3．
（3）若反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為185 kJ/mol
B．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C （石墨，s）═C（金剛石，s）△H＜0
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D．已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=+Q kJ•mol-1，則Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ•mol-1

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