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8．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數均為NA
B．0.5L2.0mol•L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數目為NA
C．標準狀況下，5.6LN2與足量的H2反應生成NH3轉移的電子數為1.5NA
D．標準狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數為NA

分析 A．質量轉化為物質的量，結合一氧化氮、二氧化硅結構組成解答；
B．亞硫酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分電離，部分水解；
C．合成氨反應為可逆反應，依據可逆反應不能進行到底特點解答；
D．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體．

解答 解：A.1個NO含有1個氧原子，則30gNO含有氧原子個數為：$\frac{30g}{30g/mol}$×1×NA=NA，1mol二氧化硅含有2mol氧原子，則30gSiO2中含有的氧原子數$\frac{30g}{60g/mol}$×2×NA=NA，故A正確；
B．亞硫酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分電離，部分水解，所以0.5L2.0mol•L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數目小于NA，故B錯誤；
C．合成氨反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以標準狀況下，5.6LN2與足量的H2反應不能完全反應生成NH3轉移的電子數小于1.5NA，故C錯誤；
D．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體，標準狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合恰好反應生成0.5mol氯化銨固體，沒有氣體分子剩余，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，掌握以物質的量為核心計算公式，可逆反應特點，注意氯化氫和氨氣反應生成物狀態(tài)為解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2Ag═Cu+2Ag+B．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH4Cl溶液．
（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）分別為1×10a-14mol•L-1、1×10-amol•L-1．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10-（a+1）?mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），$\frac{c（NH_4^+）}{{c（{H^+}）}}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含FeSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1所示：
回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）當 25℃時，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式解釋）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；該離子方程式的平衡常數K為5.7×10-10（填具體數）．
（3）如何檢驗中和液中的雜質離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡．
（4）NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學式為NH3、H2O、SO3 ，M可用一種物質吸收以實現循環(huán)利用，該物質的名稱是濃硫酸．
（6）固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時剩余固體成分的化學式為Al2（SO4）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．隨著電子產品的增多，對廢舊電池的處理迫在眉睫．某課題小組同學通過查閱資料，設計了從廢舊鋅錳干電池經過簡單處理的錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe和黑炭等）中提取金屬Mn，其工藝流程如圖：

已知：
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{2}）}$=4.87×10-17
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{3}）}$=1×10-38
K${\;}_{sp（Mn（OH）_{2}）}$=1.0×10-15
根據圖流程及有關數據回答下列問題．
（1）H2O2和NaClO3是常用氧化劑，H2O2的電子式為，NaClO3中所含的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（2）對錳粉進行酸浸時所用的酸是濃鹽酸（填名稱）．實驗室配制上述NaOH溶液480ml需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒．
（3）常溫下，過濾I所得濾液經氧化后，加入NaOH溶液調節(jié)pH除去Fe3+，使濾液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）≤l0-5mol/L），則需調節(jié)溶液的pH最小為3．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入NaCl03目的是將Mn2+氧化為MnO2，發(fā)生的離子方程式為：
Mn2++ClO3-+3Mn2++ClO3-+3H2O=MnO2↓+Cl-+3MnO2↓++6H++Cl-    請完成并配平該反應．
（5）上述流程中由MnO2制備Mn的化學方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（6）-種質量比約為m（Mn）：m（Fe）=55：504的合金鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等．欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金，則MnO2、Fe3O4、Al的投料比（按物質的量之比）約為3：9：28．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列容器不能用來盛放冷的濃硫酸和濃硝酸的是（　�。�
A．鐵制容器B．鋁制容器C．銅制容器D．玻璃容器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體可發(fā)生丁達爾效應
B．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距
C．摩爾質量與物質的量的多少有關，它等于物質的質量除以物質的量
D．確定物質中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析儀，確定物質中是否含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應后，有下列情況：
（1）若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質是Zn（NO3）2．
（2）若反應后過濾，向所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生．則溶液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3．
（3）若反應后過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質為Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為185 kJ/mol
B．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C （石墨，s）═C（金剛石，s）△H＜0
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D．已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=+Q kJ•mol-1，則Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ•mol-1

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