Question

4．在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應后，有下列情況：
（1）若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)是Zn（NO₃）₂．
（2）若反應后過濾，向所得固體物質(zhì)加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生．則溶液中一定有Zn（NO₃）₂，可能有Cu（NO₃）₂、AgNO₃．
（3）若反應后過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質(zhì)為Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序：Zn＞Cu＞Ag，把鋅粉加入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，先和AgNO₃反應置換出AgNO₃中的Ag，然后和Cu（NO₃）₂發(fā)生反應置換出Cu（NO₃）₂中的Cu．如果Zn粉剩余，則溶液中的Cu（NO₃）₂和AgNO₃全部反應，溶液變成Zn（NO₃）₂溶液；如果Zn粉不足，若溶液中的AgNO₃全部反應，Zn粉繼續(xù)和溶液中Cu（NO₃）₂的反應，若溶液中的AgNO₃沒有完全反應，Zn粉不能和溶液中Cu（NO₃）₂發(fā)生反應．

解答 解：（1）若Zn剩余，則Cu²⁺、Ag⁺全部置換出，原混合溶液變成Zn（NO₃）₂溶液，則溶質(zhì)為Zn（NO₃）₂；
故答案為：Zn（NO₃）₂；
（2）固體加鹽酸，無氣體產(chǎn)生，則Zn完全反應，則Ag⁺一定被置換出，Cu²⁺可能未完全置換或未被置換出，所以溶液中一定有Zn（NO₃）₂，可能有Cu（NO₃）₂、AgNO₃．
故答案為：Zn（NO₃）₂；Cu（NO₃）₂、AgNO₃；
（3）若反應后過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明濾液中有AgNO₃，則加入的Zn粉不足不能全部置換溶液中的AgNO₃，溶液中的Cu（NO₃）₂不發(fā)生反應，則一定有Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，所以此時溶液中含有的溶質(zhì)為Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃；
故答案為：Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．

點評 金屬單質(zhì)放入鹽的混合溶液中，當金屬單質(zhì)能和同一種溶液里的兩種鹽發(fā)生置換反應時，一般情況下該金屬單質(zhì)先把活動性更弱的那種金屬元素置換出來，反應完畢后，再換另一種金屬元素．