Question

（14分）銅是第四周期重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。

請回答下列有關(guān)問題：

⑴ 銅原子的基態(tài)電子排布式是       ▲      。比較第一電離能Cu   ▲    Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說明理由          ▲           。

⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為      ▲   。（每個球均表示1個原子）

⑶銅可以形成多種多樣的配合物。

① NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物。NH₃分子中心原子的雜化類型為   ▲　雜化，與NH₃互為等電子體的粒子有   ▲  。（只寫其中一種）

②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲  　。

⑷在綠色植物標本的制作過程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg^2＋被置換成Cu^2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請在圖2中用箭頭表示出配位鍵。

 

Answer 1

（14分）

（1）① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹（2分）  <（1分）　 Cu失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)（1分）

（2） Cu₃N（2分）

（3）① SP³     H₃O^＋ 　　（各1分）

②Cu^2＋＋2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋（2分）

Cu(OH)₂＋4NH₃=Cu(NH₃)₄^2＋+2OH^-（2分）

（3）（2分）

 

解析: