4．下列對HClO分子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是（　�。�
A．O原子發(fā)生sp雜化B．O原子與H、Cl都形成σ鍵
C．該分子為直線型分子D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式是：H-Cl-O

分析 A、通過價層電子對互斥理論計算中心原子的價層電子對數(shù)，判斷雜化類型；
B、共價單鍵為σ鍵；
C、HClO中O的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型；
D、HClO分子的結(jié)構(gòu)式是：H-O-Cl．

解答 解：A、HClO中O原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=2，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，故A錯誤；
B、從次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以看出含有O-H、O-Cl，共價單鍵為σ鍵，故B正確；
C、HClO中O價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型，故C錯誤；
D、HClO分子的結(jié)構(gòu)式是：H-O-Cl，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查了次氯酸分子的結(jié)構(gòu)，明確中心原子雜化類型的判斷是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗不能成功的是（　�。�
A．將電石和水反應(yīng)后的氣體通入溴水中，如果溴水褪色，證明乙炔和溴發(fā)生了反應(yīng)
B．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中
C．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯來證明乙烯有還原性
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與人類生活、環(huán)境保護(hù)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．大量開發(fā)利用深�？扇急�，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
B．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，其原因是汽油不完全燃燒造成的
C．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，目的是提高煤的利用率
D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對人的肺功能造成很大危害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有H2、CO2（填2種）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實驗．若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入 NaHCO3粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由．實驗Ⅰ結(jié)論不合理，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；實驗Ⅱ結(jié)論不合理，因為制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
（3）請利用上述A、C裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Cl2和Br2的氧化性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、NaBr溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬C明Cl2的氧化性強于Br2．
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁．試管丁中的NO2與一定量的O2混合后倒插水中，試管$\frac{9}{10}$充滿水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為42.08或44.04．（保留二位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be-Cl鍵間的夾角應(yīng)為（　　）
A．60°B．90°C．120°D．180°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在常溫下A、B、C、D、E是5種常見的氣體，F(xiàn)是固體，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的三步反應(yīng)均是化合反應(yīng)．已知D分子是含有18個電子的異核雙原子分子，E是4核10電子分子．下列說法中不正確的是（　�。�
A．固體F中含有配位鍵B．D和E分子間均可形成氫鍵
C．A、B、C三種分子均屬于非極性分子D．E分子中中心原子的雜化類型為sp2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-、NO2-、SO42-中的幾種離子．現(xiàn)取3份，此溶液，分別進(jìn)行如下實驗：
①第1份中滴加鹽酸，有氣體甲產(chǎn)生；
②第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生；
③第3份中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后 沉淀完全溶解．
下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲可能為純凈物
B．該溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2-、SO42-
C．該溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
D．無法確定Na+、HCO3-、NO2-是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/L鹽酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；
③已知：20℃時，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，生成沉淀量的關(guān)系是：m（AgCl）＞m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．從如表實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
實驗事實結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤某白色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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